Lemillion Posted April 24, 2021 Share Posted April 24, 2021 salut, une question sur l'item D compté vrai : On mélange autant d'acide faible que de base forte, on devrait obtenir uniquement une base faible + un acide spectateur non ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Sashounet Posted April 24, 2021 Solution Share Posted April 24, 2021 il y a une heure, Lemillion a dit : Yo bg ! je suis d'accord sur le fait qu'on neutralise complètement l'acide lactique. On obtient normalement ceci H3C-CHOH-COOH + NaOH -> Donc on a du lactate, du sodium et de l'eau (attention, si un acide est faible, sa base conjuguée est forte -> normalement) en fait, le prof met sur sa diapo base faible puisqu'il raccourci mais en réalité la base est forte ici (pKa = 15,1 mais peut importe) Puisque le lactate est une base forte selon Brønsted, elle peut réagir en acceptant un proton donc elle va prendre un proton à l'eau et ainsi donner On se retrouve donc avec un acide faible (acide lactique) et un sel de base forte (OH- étant une base très forte et Na+ un acide indifférent). En conclusion, les 2 théories ne se contredisent pas, cela dépend de comment on considère la chose, c'est pourquoi en cours il met que l'acide acétique (plutôt acétate) est une base faible, puisqu'il y existe un équilibre entre les 2 formes ci-dessus Lemillion and Petit_Bateau 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rebeccathéter Posted April 24, 2021 Share Posted April 24, 2021 @Sashounet tu t'investis bcp trop Sashounet 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sashounet Posted April 24, 2021 Share Posted April 24, 2021 il y a 1 minute, Rebeccathéter a dit : @Sashounet tu t'investis bcp trop Quand on aime on ne compte pas Rebeccathéter and OxyGenS 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lemillion Posted April 24, 2021 Author Share Posted April 24, 2021 @Sashounet explication incroyable mais comment je suis sensé déduire ça de mon cours Rebeccathéter and Petit_Bateau 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rebeccathéter Posted April 24, 2021 Share Posted April 24, 2021 j'ai peur de dire de la merde mais j'ai retenu que l'acide peut être spectateur et former un sel donc si on fait réagir un acide faible avec une base forte en totalité, on obtient un sel d'acide faible et de base forte (ce qui équivaut à une solution de base faible quand on veut calculer le pH) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lemillion Posted April 24, 2021 Author Share Posted April 24, 2021 il y a 3 minutes, Rebeccathéter a dit : j'ai peur de dire de la merde mais j'ai retenu que l'acide peut être spectateur et former un sel donc si on fait réagir un acide faible avec une base forte en totalité, on obtient un sel d'acide faible et de base forte (ce qui équivaut à une solution de base faible quand on veut calculer le pH) j'ai pas les compétences nécessaires en pH pour valider ou invalider donc je vais juste prier pour avoir un exo facile Rebeccathéter 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rebeccathéter Posted April 24, 2021 Share Posted April 24, 2021 (edited) @Lemillion les exos sont toujours les mêmes : généralement, on te présente un acide faible et tu dois : -> Calculer son pKa ou le pH de la solution avec pH = 1/2 (pKa - log c) car c'est un Af -> On rajoute une solution de base forte (NaOH) et tu dois calculer sa quantité : un item sur la 1/2 neutralisation où pH= pKa et un autre éventuellement sur entre 1/2 neutralisation et neutralisation totale où il faut utiliser la formule : pH = pKa + log (moles BF/ (moles af - moles BF) -> Un dernier item sur le pH et la composition de la solution à neutralisation complète : si c'est af + BF = solution de base faible tu connais la formule et si c'est bf + AF = solution d'acide faible -> Rarement un item sur le fait que ça soit un système tampon à 1/2 neutralisation Edited April 24, 2021 by Rebeccathéter Sashounet and Petit_Bateau 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lemillion Posted April 24, 2021 Author Share Posted April 24, 2021 il y a 7 minutes, Rebeccathéter a dit : @Lemillion les exos sont toujours les mêmes : généralement, on te présente un acide faible et tu dois : -> Calculer son pKa ou le pH de la solution avec pH = 1/2 (pKa - log c) car c'est un Af -> On rajoute une solution de base forte (NaOH) et tu dois calculer sa quantité : un item sur la 1/2 neutralisation où pH= pKa et un autre éventuellement sur entre 1/2 neutralisation et neutralisation totale où il faut utiliser la formule : pH = pKa + log (moles BF/ (moles af - moles BF) -> Un dernier item sur le pH et la composition de la solution à neutralisation complète : si c'est af + BF = solution de base faible tu connais la formule et si c'est bf + AF = solution d'acide faible -> Rarement un item sur le fait que ça soit un système tampon à 1/2 neutralisation ça j'ai ahaha, si ça tombe on est nickel merci pour le récap Rebeccathéter 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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