M2013

[Lemillion]

salut,

une question sur l'item D compté vrai : 

 

 

On mélange autant d'acide faible que de base forte, on devrait obtenir uniquement une base faible + un acide spectateur non ?

[Sashounet]

il y a une heure, Lemillion a dit :

Yo bg !

je suis d'accord sur le fait qu'on neutralise complètement l'acide lactique.

On obtient normalement ceci

H3C-CHOH-COOH + NaOH -> 

Donc on a du lactate, du sodium et de l'eau (attention, si un acide est faible, sa base conjuguée est forte -> normalement)

en fait, le prof met sur sa diapo base faible puisqu'il raccourci mais en réalité la base est forte ici (pKa = 15,1 mais peut importe) 

Puisque le lactate est une base forte selon Brønsted, elle peut réagir en acceptant un proton donc elle va prendre un proton à l'eau et ainsi donner

On se retrouve donc avec un acide faible (acide lactique) et un sel de base forte (OH- étant une base très forte et Na+ un acide indifférent).

En conclusion, les 2 théories ne se contredisent pas, cela dépend de comment on considère la chose, c'est pourquoi en cours il met que l'acide acétique (plutôt acétate) est une base faible, puisqu'il y existe un équilibre entre les 2 formes ci-dessus

[Rebeccathéter]

@Sashounet tu t'investis bcp trop 

 

[Sashounet]

il y a 1 minute, Rebeccathéter a dit :

@Sashounet tu t'investis bcp trop 

Quand on aime on ne compte pas 

[Lemillion]

@Sashounet explication incroyable mais comment je suis sensé déduire ça de mon cours 

[Rebeccathéter]

j'ai peur de dire de la merde mais j'ai retenu que l'acide peut être spectateur et former un sel donc si on fait réagir un acide faible avec une base forte en totalité, on obtient un sel d'acide faible et de base forte (ce qui équivaut à une solution de base faible quand on veut calculer le pH)

[Lemillion]

il y a 3 minutes, Rebeccathéter a dit :

j'ai peur de dire de la merde mais j'ai retenu que l'acide peut être spectateur et former un sel donc si on fait réagir un acide faible avec une base forte en totalité, on obtient un sel d'acide faible et de base forte (ce qui équivaut à une solution de base faible quand on veut calculer le pH)

j'ai pas les compétences nécessaires en pH pour valider ou invalider donc je vais juste prier pour avoir un exo facile 

[Rebeccathéter]

@Lemillion les exos sont toujours les mêmes : généralement, on te présente un acide faible et tu dois :

 

-> Calculer son pKa ou le pH de la solution avec pH = 1/2 (pKa - log c) car c'est un Af

-> On rajoute une solution de base forte (NaOH) et tu dois calculer sa quantité : un item sur la 1/2 neutralisation où pH= pKa et un autre éventuellement sur entre 1/2 neutralisation et neutralisation totale où il faut utiliser la formule : pH = pKa + log (moles BF/ (moles af - moles BF)

-> Un dernier item sur le pH et la composition de la solution à neutralisation complète : si c'est af + BF = solution de base faible tu connais la formule et si c'est bf + AF = solution d'acide faible

-> Rarement un item sur le fait que ça soit un système tampon à 1/2 neutralisation

Edited April 24, 2021 by Rebeccathéter

[Lemillion]

il y a 7 minutes, Rebeccathéter a dit :

@Lemillion les exos sont toujours les mêmes : généralement, on te présente un acide faible et tu dois :

 

-> Calculer son pKa ou le pH de la solution avec pH = 1/2 (pKa - log c) car c'est un Af

-> On rajoute une solution de base forte (NaOH) et tu dois calculer sa quantité : un item sur la 1/2 neutralisation où pH= pKa et un autre éventuellement sur entre 1/2 neutralisation et neutralisation totale où il faut utiliser la formule : pH = pKa + log (moles BF/ (moles af - moles BF)

-> Un dernier item sur le pH et la composition de la solution à neutralisation complète : si c'est af + BF = solution de base faible tu connais la formule et si c'est bf + AF = solution d'acide faible

-> Rarement un item sur le fait que ça soit un système tampon à 1/2 neutralisation

ça j'ai ahaha, si ça tombe on est nickel

merci pour le récap