Alice Posted August 18, 2015 Share Posted August 18, 2015 Salut! Sur la photo ci-dessous, je ne comprends pas pourquoi les items C et E sont vrais et B est faux... Désolée de vous embêter pendant les vacances et merci à ceux qui répondront ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Paul_M Posted August 19, 2015 Ancien du Bureau Share Posted August 19, 2015 B : les alcools sont des acides très (très très très..) faibles (on peut aussi dire "qu'ils ont des hydrogènes peu labiles" ou "que leur pKa est très élevé") il faut donc une base forte pour décrocher l'hydrogène, ce n'est pas le cas de l'ion hydroxyde. C : HCl au contraire est un acide fort et les acides carboniques sont des acides faibles (mais pas très très.. faibles) ils ne faut donc pas des bases extrêmement forte pour capter leurs hydrogène. Une autre manière de raisonner pour le B est de dire que l’alcoolate est une base très très forte qui va séquestrer le moindre proton qui va passer sur son chemin. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Alice Posted August 20, 2015 Author Share Posted August 20, 2015 Ok pour B et C mais pour E comme tu dis que les acides carboniques sont des acides faibles la réaction ne devrait pas se faire dans ce sens là alors non ? Merci beaucoup en tout cas d'avoir pris le temps de répondre !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Paul_M Posted August 23, 2015 Ancien du Bureau Share Posted August 23, 2015 Non, le pHi de l'eau est de 7, celui des acides carboxylique est de l'ordre de 2/3 et celui des alcool est supérieur à 10 Ps: attention à ne pas confondre pHi et pKa même s'ils évoluent dans le même sens Link to comment Share on other sites More sharing options...
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