DocMaboul Posted April 1, 2021 Share Posted April 1, 2021 Bonjour, J’aimerai bien que l’on m’explique les items 5B et 5C car je comprends pas notamment dans la correction cette histoire de “demi-neutralisation donc c’est le pKa” ? Merci beaucoup à la personne qui me répondra ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rebeccathéter Posted April 10, 2021 Share Posted April 10, 2021 (edited) coucou @DocMaboul c'est la réunion des harold^^ Quand on essaie de neutraliser une solution d'acide faible par une solution de base forte, quand, pour un volume versé et une concentration donnée de la solution de base forte, on dit qu'on est à demi-neutralisation : dans la solution totale, il y a autant de moles d'acide faible AH que A- car la base forte déprotone l'acide faible donc on le pH de la solution est à la valeur du pKa : pH = pKa Tu peux le vérifier avec la formule : pH = pKa + log(B/A) avec B = A d'où log 1 = 0 d'où pH=pKa (ça marche aussi pour la neutralisation d'une solution de base faible par un acide fort HCl par exemple mais le prof aime bien neutraliser une solution d'acide faible par une base forte NaOH) Si tu veux plus d'explications dis-moi Edited April 11, 2021 by Rebeccathéter Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DocMaboul Posted April 11, 2021 Author Share Posted April 11, 2021 Bonjour ! je me suis rendu compte que j’avais posté la question dans le mauvais forum sorry Du coup merci pour cette réponse, j’ai compris les explications mais pour moi ce n’est pas la même chose que la correction. Dans la correction, demi-neutralisation = deux fois plus de base que d’acide, or dans tes explications tu dis que demi-neutralisation c’est lorsqu’il y a autant de base que d’acide du coup je comprends pas Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Rebeccathéter Posted April 11, 2021 Solution Share Posted April 11, 2021 aaaah d'accord, alors je me suis trompée, en fait la correction dit qu'il y a 2 fois + d'acide que de base ou le nombre de moles de la base est la moitié de celles d'acide faible : la base va déprotoner la moitié de l'acide faible présent, donc on se retrouve avec autant d'acide protoné (pas attaqué par la base forte) que d'acide déprotoné (attaqué par la base forte), c'est plus clair? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DocMaboul Posted April 11, 2021 Author Share Posted April 11, 2021 ahhh dans ce cas je vois, parce que il me semblait que dans la formule pH = pKa + log(B/A) B et A sont respectivement un acide et sa base conjuguée (et non un acide et une base forte qui n’a rien à voir). du coup je comprends mieux, la base forte transforme la moitié de l’acide en sa base conjuguée, il y a donc une moitié d’acide et une moitié (donc autant) de base conjuguée, demi neutralisation donc selon la formule comme log1=0 on a pH = pKa J’ai confondu base faible conjuguée et base forte (la soude qu’on ajoute), mais tout est clair maintenant merci mon jumeau Harold!! Rebeccathéter 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rebeccathéter Posted April 11, 2021 Share Posted April 11, 2021 @DocMaboul t'as tout compris Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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