Saya Posted March 24, 2021 Share Posted March 24, 2021 Bonjour, En faisant l'examen blanc il y'a quelque chose que je n'ai pas compris, lorsqu'on nous demande la configuration électronique de 8O2-, la correction dit que la configuration électronique est de : 1s2 2s2 2p6 alors que moi en le faisant j'ai trouvé : "1s2 2s2 2p4" est ce que le 2- à un rôle à joué ici ? Il me semble que lorsqu'il y'a 2- par ex c'est gagner 2 ? J'espère que c'est compréhensible merci de votre réponse. :) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LaRateATouille Posted March 24, 2021 Share Posted March 24, 2021 Salut, c'est ça, le "2-" signifie que tu as gagné 2 électrons donc ça sera bien 1s2 2s2 2p4 + 2 électrons au niveau de la sous-couche 2p → donc in fine: 1s2 2s2 2p6 Amélithium and Saya 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted March 24, 2021 Ancien du Bureau Solution Share Posted March 24, 2021 Coucou @Saya ! Oui c'est exactement ce que t'as dit @LaRateATouille (merci !) Pour trouver la configuration électronique d'un ion, tu dois commencer par trouver la configuration électronique de l'atome correspondant. Ici tu as O qui possède 8 électrons (car Z = 8), donc tu trouves la configuration suivante : 1s² 2s² 2p4. On te demande la configuration de l'ion O2- donc il possède 2 e- en plus (d'où le 2-). Donc il faut que tu rajoutes ces 2 e- supplémentaires à la configuration de l'atome que tu as trouvé précédemment : tu obtiens donc 1s² 2s² 2p6 ! Si tu avais eu un cation (= atome ayant perdu un ou des e-), tu pars sur le même principe, mais au lieu de rajouter des e-, tu en enlèves. N'hésites pas à demander si tu veux un autre exemple ! Dis-moi si c'est plus clair ! LaRateATouille 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Saya Posted March 24, 2021 Author Share Posted March 24, 2021 merci beaucoup pour vos réponses j'ai compris !! LaRateATouille and Amélithium 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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