Configuration éléctronique

[Saya]

Bonjour, 

En faisant l'examen blanc il y'a quelque chose que je n'ai pas compris, lorsqu'on nous demande la configuration électronique de 8O2-, la correction dit que la configuration électronique est de : 1s2 2s2 2p6 alors que moi en le faisant j'ai trouvé : "1s2 2s2 2p4" est ce que le 2- à un rôle à joué ici ? Il me semble que lorsqu'il y'a 2- par ex c'est gagner 2 ? 

 

J'espère que c'est compréhensible merci de votre réponse. :) 

[LaRateATouille]

Salut, c'est ça, le "2-" signifie que tu as gagné 2 électrons donc ça sera bien 1s2 2s2 2p4 + 2 électrons au niveau de la sous-couche 2p → donc in fine: 1s2 2s2 2p6 

[Amélithium]

Coucou @Saya !

 

Oui c'est exactement ce que t'as dit @LaRateATouille (merci !)

 

Pour trouver la configuration électronique d'un ion, tu dois commencer par trouver la configuration électronique de l'atome correspondant. Ici tu as O qui possède 8 électrons (car Z = 8), donc tu trouves la configuration suivante : 1s² 2s² 2p4. 

On te demande la configuration de l'ion O2- donc il possède 2 e- en plus (d'où le 2-). Donc il faut que tu rajoutes ces 2 e- supplémentaires à la configuration de l'atome que tu as trouvé précédemment : tu obtiens donc 1s² 2s² 2p6 !

 

Si tu avais eu un cation (= atome ayant perdu un ou des e-), tu pars sur le même principe, mais au lieu de rajouter des e-, tu en enlèves.

N'hésites pas à demander si tu veux un autre exemple !

 

Dis-moi si c'est plus clair !

[Saya]

merci beaucoup pour vos réponses j'ai compris !!