AliG Posted October 27, 2013 Share Posted October 27, 2013 Bonjour a tous Quelqu'un pourrait m'expliquer comment calculer la pression partielle ?? Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Paul_M Posted October 27, 2013 Ancien du Bureau Solution Share Posted October 27, 2013 oui bien sur, il suffit de faire un produit en croix et d'utiliser la loi des gaz parfait (PV=nRT), je prend un exemple pour mieux voir: Dans un mélange gazeux composé de O2 CO2 N2 He à 2.24 atm contenu dans 3L à 0°C on a: 1.5 moles de O2 Une fraction molaire de 0.2 de CO2 Une pression partielle de 5.6 atm de N2 Déjà première chose à faire: un tableau O2 CO2 N2 He Total n(moles) 1.5 ? ? ? ? fraction mollaire ? 0.2 ? ? 1 pression partielle ? ? 5.6 ? 2.24 Première étape: calculer le nombre de moles totales de gaz: PV=nRT => n=PV/rT Pour rappel lorsque la pression est exprimée en atmosphère et le volume en litre, on considère que r est égal à 273.15/2.24 Donc n= 2.24*3/((2.24/273.15)*273.15)=3 il ne reste plus qu'à faire des produits en croix: O2: fraction mollaire: (1.5/3)=0.5 pression partielle: 0.5*2.24=1.12 ... Et à déduire l'hélium: fraction mollaire: (1-le reste) puis produit en croix normalement tu devrais trouver ce tableau: O2 CO2 N2 He Total n(moles) 1.5 0.6 0.75 0.15 3 fraction mollaire 0.5 0.2 0.25 0.05 1 pression partielle 1.12 0.448 5.6 1.125 2.24 Link to comment Share on other sites More sharing options...
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