QCM1 de 2013

[Lisette]

Bonjour,

Je n'arrive pas à faire ce QCM, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ?

Merci d'avance !

[adelinel]

Salut tu peux mettre le sujet stp ?

[adelinel]

J'ai trouvé le sujet c'est bon

 

Alors pour l'item A; c'est avec la formule pH = pKa + log(A-/AH)

comme on a autant de quantité de A- que AH soit 0.55 moles on a log(1/1) = 0 donc pH = pKa donc A vrai

 

Pour le B: on ajoute 0.45 moles de NaOH qui est une base forte, il réagit avec CH3-COOH qui donne du CH3COONa et H2O (je t'ai fait le schéma dans l'image jointe )   http://image.noelshack.com/fichiers/2015/19/1431073558-sans-titre.png

Donc NaOH étant une base forte il réagit totalement, donc on couple les 0.45 moles de NaOH avec les 0.55 moles de CH3COOH qui permet de donner 0.45 moles formé de CH3COONa et il reste donc 0.1 moles de CH3COOH (car tu déduis les 0.45 moles qui ont réagis avec le NaOH)

Donc l'item est vrai

 

Pour le C on te demande combien de CH3COONa tu as dans ta solution; donc en fait tu as ceux qui sont là dès le début, soit 0.55 moles et tu rajoutes ce qui s'est formé (grace au NaOH) ca donne donc 0.55 + 0.45 = 1 mole; l'item est vrai

 

Pour le D, tu reprends la formule pH = pKa + log(A-/AH) avec tes concentrations finales

Soit A- = 1 mole et AH = 0.1 mole

Ca donne log (1/0.1) = log(10) = 1 donc pH = pKa + 1 = 4.75 + 1 = 5.75

La D est vrai

 

Pour la E la formule c'est  beta = quantité de base ajoutée/variation du pH

le pH varie de 1 et on ajoute 0.45 moles de base NaOH; ce qui te donne 0.45/1 donc 0.45 et c'est différent de 0.4

La E est fausse

 

J'espère avoir pu t'aider, si c'est pas clair je te ré-explique

[Lisette]

C'est bon j'ai tout compris, merci beaucoup !!

[adelinel]

de rien