Lisette Posted May 8, 2015 Posted May 8, 2015 Bonjour, Je n'arrive pas à faire ce QCM, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ? Merci d'avance !
Solution adelinel Posted May 8, 2015 Solution Posted May 8, 2015 J'ai trouvé le sujet c'est bon Alors pour l'item A; c'est avec la formule pH = pKa + log(A-/AH) comme on a autant de quantité de A- que AH soit 0.55 moles on a log(1/1) = 0 donc pH = pKa donc A vrai Pour le B: on ajoute 0.45 moles de NaOH qui est une base forte, il réagit avec CH3-COOH qui donne du CH3COONa et H2O (je t'ai fait le schéma dans l'image jointe ) http://image.noelshack.com/fichiers/2015/19/1431073558-sans-titre.png Donc NaOH étant une base forte il réagit totalement, donc on couple les 0.45 moles de NaOH avec les 0.55 moles de CH3COOH qui permet de donner 0.45 moles formé de CH3COONa et il reste donc 0.1 moles de CH3COOH (car tu déduis les 0.45 moles qui ont réagis avec le NaOH) Donc l'item est vrai Pour le C on te demande combien de CH3COONa tu as dans ta solution; donc en fait tu as ceux qui sont là dès le début, soit 0.55 moles et tu rajoutes ce qui s'est formé (grace au NaOH) ca donne donc 0.55 + 0.45 = 1 mole; l'item est vrai Pour le D, tu reprends la formule pH = pKa + log(A-/AH) avec tes concentrations finales Soit A- = 1 mole et AH = 0.1 mole Ca donne log (1/0.1) = log(10) = 1 donc pH = pKa + 1 = 4.75 + 1 = 5.75 La D est vrai Pour la E la formule c'est beta = quantité de base ajoutée/variation du pH le pH varie de 1 et on ajoute 0.45 moles de base NaOH; ce qui te donne 0.45/1 donc 0.45 et c'est différent de 0.4 La E est fausse J'espère avoir pu t'aider, si c'est pas clair je te ré-explique
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