CelineEldani Posted October 26, 2013 Share Posted October 26, 2013 Bonsoir, J'arrive pas à comprendre comment on détermine la présence d'un plan de symétrie ? Je m'embrouille un peu avec les substituants différents, le nombre pair ou impair des doubles liaisons. Je comprends pas à quoi sont dû les plans de symétrie. Au final, je sais même plus ce qu'est un plan de symétrie!! Merci d'avance. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Guest thibaut31700 Posted November 4, 2013 Solution Share Posted November 4, 2013 Salut ! Alors concrètement un plan de symétrie tu peux en retrouver un dés lors que quand tu coupes ta molécule en 2 selon un plan précis tu obtiens de chaque côté la même nouvelle molécule. Il faut le voir comme un miroir, chaque moitié de la molécule est le reflet de l'autre dans un miroir qui serait placé selon ce plan de symétrie (je ne sais pas si je me fais bien comprendre...). Ensuite retrouver un plan de symétrie n'est qu'une question de "projection", c'est à dire que tu dois être capable d'imaginer la molécule, le plan de symétrie et de réussir à te représenter si oui ou non il existe ce fameux plan de symétrie. Je suis désolé de ne pas pouvoir t'expliquer mieux que ça mais c'est extrêmement compliqué sur le forum, je te conseille vraiment d'essayer de comprendre en relisant ton cours tranquillement à tête reposé et surtout de venir nous voir aux permanences du tutorat le lundi entre midi et deux si tu n'as toujours pas compris. Ce sera beaucoup plus simple pour expliquer, on te fera de jolis schémas et on pourra te dessiner des molécules. N’hésite vraiment pas à venir nous voir c'est vraiment la meilleure solution ! Voila, encore désolé pour cette réponse extrêmement superficielle, bonne soirée ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
CelineEldani Posted November 26, 2013 Author Share Posted November 26, 2013 Merci de ta réponse j'ai compris ! Désolé du retard j'avais pas vu que tu m'avais répondu! Avec le TD et la visualisation de la molécule dans l'espace ça a été plus facile! Encore merci!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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