emma'tie Posted February 6, 2021 Share Posted February 6, 2021 Bonjour, est-ce que quelqu'un pourrait me dire comment on réalise le calcul de l'item B s'il-vous-plait? (la A est vraie et la B est fausse). Merci d'avance pour votre aide. QCM 1 : Soit un diacide fort (M = 100g/mol) à une concentration c = 2g/L. A. La molarité de la solution est 0,02M. B. Le pH de cette solution est 1,7. On prélève 100ml de cette solution. C. Pour neutraliser totalement le diacide, on pourra ajouter 20ml d'une solution de NaOH de molarité m = 0,2M. D. Pour neutraliser totalement le diacide, on pourra ajouter 800ml d'une solution de NaOH de molarité m = 5mM. E. A neutralisation complète, le pH aura augmenté de 5,6 par rapport au pH de la solution initiale. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution windu Posted February 6, 2021 Ancien du Bureau Solution Share Posted February 6, 2021 saluut, ici tu as ton diacide fort donc pH = - log 2C (ne pas oublier le 2 puisque diacide) or molarité = 2/100 = 0,02 M -> pH = - log 0,02 = - log 2 - log 10-2 et tu devrais avoir des valeurs pour log 2 dans ton énoncé ou quelque part sur tes QCMs -> pH ~ - 0,3 + 2 ~ 1,7 j'espère que c'est plus clair ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
emma'tie Posted February 7, 2021 Author Share Posted February 7, 2021 oui pas de soucis, merci à toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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