Hue_cannabis Posted January 26, 2021 Share Posted January 26, 2021 Bonsoir, Suite aux QCMs du poly sur la chimie orga (bases acides et autrs effets), je me pose une question: est qu'un acide selon Bronsted peut ne pas être considéré comme comme un acide selonn Lewis?? Par ex : NH3 selon moi: c'est un acide selon Bronsted car N est "très" EN mais dans la correction d'un QCM on nous dit que ce n'est PAS un acide selon Lewis... Je pense que c'est par rapport au fait que toutes les liaisons possibles avec N sont faites donc il n'attire pas plus d'e- mais je ne suis pas très sûre, et cela m'intrigue tout de même que selon Lewis ou Bronsted une molécule peut être ou non considérée comme acide ou basique... Merci d'avance pour vos réponses! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution nell-de-poule Posted January 26, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 26, 2021 saluut, c'est pas un acide de lewis parce qu'il a pas de quase quantique vide, dans la définition d'acide de lewis, on te dis que ce dernier doit posséder une case quantique vide @thereseamaudric Hue_cannabis 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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