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ox/red


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Salut! dans la demi-équation de O2 je ne comprend pas.... le n.o de O2 est bien égal à 0?  et le n.o de O dans H202 est bien égal à -1 non? donc ca ferait qu'il n'y est que un seul électron échangé..

 

1610185046-capture-d-ecran-2021-01-09-10

  • Ancien Responsable Matière
Posted

@_zaly__ pour les n.o. on est bon

en revanche pour équilibrer les charges de la demi-équation on est obligés de mettre 2 électrons sinon les charges des protons ne sont pas compensées !

  • Solution
Posted (edited)

Saluut @_zaly__ !!

 

Alors non il y a bien 2e- échangés. Pour le savoir tu dois regarder le nombre d'électrons qu'il te faut pour équilibrer les charges lors de ta demi-réaction. A ne pas confondre avec le nombre d'oxydation qui lui t'indique uniquement lors de la réaction globale si celle-ci est une réaction redox (redox= n.o. d'un même élément différents quand il est réactif et quand il est produit)

 

Il faut que tu distingues le nbr d'électrons du nbr d'oxydation.

Edited by Bch14
Posted

@Bch14 oui la il y a 2 électron pour équilibrer les protons mais la première réaction red/ox par exemple moi j'ai trouvé 2e grace aux n.o, c'est pas correct ? 

  • Ancien Responsable Matière
Posted
Le 09/01/2021 à 15:10, _zaly__ a dit :

oui la il y a 2 électron pour équilibrer les protons mais la première réaction red/ox par exemple moi j'ai trouvé 2e grace aux n.o, c'est pas correct ?

Il y a une technique pour trouver les électrons échangés avec les NO mais perso je l'ai jamais comprise ... Je faisais avec les demi équations redox pour être sure perso : avec ça,  aucune chance de se tromper 

Posted

 @Aliénoroui perso en gros je passe par les équations red/ox je trouve les n.o, et la différence de n.o entre l'ox et le red c'est mes électrons..

  • Ancien Responsable Matière
Posted
il y a 33 minutes, _zaly__ a dit :

équations red/ox je trouve les n.o, et la différence de n.o entre l'ox et le red c'est mes électrons..

mais ça, ça marche que pour tes demis équations

Dans les cas où tu dois multiplier tes demi équations pour avoir le même nombre d'électrons dans les deux demi équations, tu multiplies aussi le chiffre que t'as trouvé ? Sinon ça doit te faire faire des erreurs je pense ... 

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