JuneTHPB Posted January 7, 2021 Share Posted January 7, 2021 Bonjour, Dans ce qcm https://zupimages.net/viewer.php?id=21/01/38gk.jpg Désolée pour la qualité On a une réaction avec entropie positive et exothermique donc enthalpie négative. L'item C " cette réaction est spontanée quelle que soit la température." Vrai Mais si T est négative ou (l'enthalpie*T) = deltaH alors deltaH- (enthalpie*T) =deltaG=0 Où est ce que je me trompe ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière nell-de-poule Posted January 7, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted January 7, 2021 Saluuuut @JuneTHPB ben en gros tu prends ta formules deltaG = deltaH - TdeltaS (tu vois de laquelle je parle?) et la tu vois que ton delta S il est toujours positif (tu as toujours une augmentation du désordre donc tu auras toujours une entropie positive) Donc quand tu reprend ta formule, tu auras forcement deltaG négatif, tu captes? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Rebeccathéter Posted January 7, 2021 Solution Share Posted January 7, 2021 coucou, la température ne peut pas être négative puisqu'on l'exprime en Kelvin, avec la température la + basse qui est égale à 0. Comme on a deltaH<0 et deltaS>0, alors deltaG<0 quelle que soit la température (regarde diapo 203 du poly1). Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JuneTHPB Posted January 7, 2021 Author Share Posted January 7, 2021 Merci bcp ! @Rebeccathéter @nell-de-poule Rebeccathéter 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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