Alizée_W Posted December 26, 2020 Share Posted December 26, 2020 Bonsoir, J'aimerai connaitre le rapport d'acidité entre HCl et HBr. En effet Br et plus polarisable que Cl mais HCl est plus acide que HBr. Donc si vous avez des explications je suis preneuse. Merci beaucoup et joyeux noël ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière nell-de-poule Posted December 26, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted December 26, 2020 Salut @Alizée_W alors pour moi, j'ai noté dans mon cours que plus c'est electronégatif, plus c'est attracteur, plus c'est acide, donc si je suis ce raisonnement, j'aurai que HCl est plus acide que HBr, mais je suis pas sure et certaine de moi il existe surrement des excéptions alors bon... j'attend avec toi un autre avis sur le sujet joyeux noel à toi! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Hypnos Posted December 26, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted December 26, 2020 1 hour ago, nell-de-poule said: Salut @Alizée_W alors pour moi, j'ai noté dans mon cours que plus c'est electronégatif, plus c'est attracteur, plus c'est acide, donc si je suis ce raisonnement, j'aurai que HCl est plus acide que HBr, mais je suis pas sure et certaine de moi il existe surrement des excéptions alors bon... j'attend avec toi un autre avis sur le sujet joyeux noel à toi! Pour moi c’est ça, mais là encore, je ne peux pas dire s’il y a des exceptions nell-de-poule 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Alizée_W Posted December 27, 2020 Author Share Posted December 27, 2020 Il y a 14 heures, nell-de-poule a dit : Salut @Alizée_W alors pour moi, j'ai noté dans mon cours que plus c'est electronégatif, plus c'est attracteur, plus c'est acide, donc si je suis ce raisonnement, j'aurai que HCl est plus acide que HBr, mais je suis pas sure et certaine de moi il existe surrement des excéptions alors bon... j'attend avec toi un autre avis sur le sujet joyeux noel à toi! Bonjour je suis tout fait d'accord avec ton raisonnement @nell-de-poule. Mais si on suit ce raisonnement avec F qui est plus électronégatif que Cl on devrait avoir HF plus acide que HCl et pourtant HCl est plus acide que HF. Je pensais qu'il y avait une exception avec les halogènes de part leur polarisabilité mais je ne connais pas la règle (s'il y en a une)... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière nell-de-poule Posted December 27, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted December 27, 2020 @Alizée_W ben ouais je suis d'accord avec toi parce que du coup j'ai voulu regardé sur internet leur acidité (à HBr et HCl) et certains forum semble dire que HBr est plus acide que HCl donc ca ma perdue.. Après elle en dis pas plus dans son court, donc je pense pas qu'elle nous demandera de comparer ce genre de molécules, ou alors faudra peut être suivre ce raisonnement... Je sais pas trop Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Aliénor Posted December 27, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 27, 2020 Salut ! Quand la polarisabilité augmente, l'acidité augmente. Donc par ordre croissant d'acidité, tu as HF<HCl<HBr<Hi. Mais en effet, elle n'en parle pas dans son cour set je ne l'ai jamais vu tomber en annales. Voilààà bon courage nell-de-poule and Alizée_W 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Alizée_W Posted December 27, 2020 Author Share Posted December 27, 2020 D'accord merci pour ta réponse @Aliénor Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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