RÉCAP Mésomère/inductif/acidité

[Aliénor]

Salut tout le monde ! 

 

Voici un petit récap des effets inductifs et mésomères (merci @Croziflette_Claquette)

 

• Inductif : attirent ou repoussent des électrons de la liaison à cause de l'électronégativité de l'atome. 

En gros, les électrons de la liaison vont être plus prochent de l'atome le plus électronégatif. Et ça va rendre un côté de la molécule plus ou moins chargé (et donc plus ou moins apte à capter un H+ = plus ou moins acide)

1. Les inductifs attracteurs seront ceux avec une grande électronégativité (I,Br, Cl, N, O, F). Apprend par coeur si tu as du mal.
2. Les inductifs donneurs seront les alkyles surtout ++ (groupement méthyle, éthylique, isopropyle, bref des chaines de carbones)

 

• Mésomère : c'est le déplacement au sein de la molécule des électrons des liaisons π (doubles liaisons). Les donneurs mésomeres seront ceux qui ont des électrons en trop qui peuvent bouger, les attracteurs seront ceux qui ont besoin de récupérer des électrons mobiles pour se stabiliser

1. Les mésomères attracteurs : les cations (ont besoin de récupérer des électrons pour se stabiliser), et les atomes qui ont une case vacante. Il y a aussi tous les N et O qui sont doublement liés ou triplement liés !
2. Les mésomère donneurs : les anions (ils ont une charge - qui peut se balader) ou ceux qui ont un doublet non liant (tu le sais grâce à la configuration électronique) vont pouvoir bouger.

 

 

 

Petit récap suivant pour savoir ce qui fait varier l'acidité et la basicité : 

 

1. Fonctions carboxyliques sont les plus acides. Ensuite on a les thiols, puis les alcools. 
2. Un groupement inductif Attracteur Augmente l'Acidité (AAA)
3. Plus il y a des formes mésomères, plus la basicité diminue donc plus l'acidité augmente. 
4. Plus l'EN- augmente, plus l'acidité augmente. (sauf pour -SH et -OH attention exception !)
5. Les charges - augmentent la basicité. Les charges + augmentent l'acidité. 
6. attention, une réaction Acide/base se réalise toujours entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. 

 

Bon courage à tous