un peu de thermo

[zazo]

Bonjour j'ai un petit soucis avec la C

 

Dans une réaction exothermique de la forme : réactifs →  produits, la (les) fonction(s) d’état caractéristique(s) de l’exothermicité de la réaction est (sont) :
A) ΔrU < 0 à volume constant.
B) ΔrG < 0 à pression constante. 

C) ΔrH < 0 à volume constant.

D) ΔrG > 0 à volume constant.

E) ΔrH < 0 à pression constante.

 

La C est compté fausse mais je suis pas sure de comprendre pourquoi ? Avons-nous parlé d'entalpie pour les réactions à volume constant ? Ou ce n'est valable que pour les réactions à pression constante ? 

 

Merci d'avance ! 

[H2O]

SALUT SALUT   

alors je pense que c'est parce que la chaleur Qv échangée pendant la réaction ne peux pas être inferieur à 0, donc ce qui fait que deltaH n'est pas non plus inferieur à 0, 

ducoup volume cst donc deltaU equivalent a Qv correspondant à deltaH 

 

 

si quoi que ce soit n'est pas clair, fait le moi savoir  

[zazo]

Salut @H2O ! Merci pour ta réponse ! J'ai juste quelques questions en plus :

 

Est ce que ça veut dire qu'on ne peut pas avoir une réaction exothermique à volume constant ? 

 

A pression constante on sait que dH = Qp

 

Mais si tu écris dans les derniers calculs qu'a volume constant on a dH = dU sachant que dU = Qv est ce qu'on peut déduire que dH = Qv ? (il ne me semblais pas qu'on pouvait écrire ça ...) 

 

Merci !! 

[H2O]

RE 

 

Je pense que mon raisonnement n'est pas bien fondé, l'item est peut être faux pour la simple raison comme tu dit que delta H n'intervient pas pour une réaction à volume constant je ne sais pas, si cela ne corresponds pas a ce que la professeure vous a dit n'en tient pas compte  

 

Je réfléchis encore à la solution bonne soirée 

[Aliénor]

Salut ! 

Aucune idée de pourquoi ce QCM est faux ... Mais très étrange comme item, à mon avis tu peux laisser tomber ou demander direct une explication au prof qui l'a fait 

[zazo]

Salut @Aliénor @H2O ! J'ai posé la question sur moodle du coup je vous met la réponse :   "Il y a dans l'item C une "contradiction" : L'enthalpie ΔH exprime de la chaleur qui mesurée à Pression constante et non à volume constant. A volume constant, ce serait alors l'énergie interne : ΔU."   Bonne soirée et merci pour votre aide !