la_jadénosine Posted December 8, 2020 Share Posted December 8, 2020 (edited) bonjour je bloque sur les 4 dernières questions , si quelqu'un pouvait m'expliquer collent on fait svp https://drive.google.com/file/d/1t9SwrYOrNyQ60yz7VrwSDHUOtpR2VJIq/view?usp=sharing reponses justes : A. Edited December 8, 2020 by la_jadénosine Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted December 8, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted December 8, 2020 Salut @la_jadénosine ! B. deltaG c'est en thermo et pas en oxydo donc ça n'a rien à voir ! Gros piège fourbe ! C. et D. deltaE° = E°(Ox) - E°(Red) Avec E°(Ox) le E° du couple oxydant L'Ox le plus fort est celui qui possède le E° le plus élevé et le Red le plus fort est celui qui possède le E° le plus faible. Donc E°(Ox) = E°(Cu2+/Cu) et E°(Red) = E°(Zn2+/Zn) D''où deltaE° = 0,34 - (-0,76) = 0,34 + 0,76 = 1,1 V E. Pour trouver le nb d'e- échangé, il faut que tu écrives les demi-équations de chaque couple. Pour cela tu dois trouver les no de tes atomes dans les 2 molécules des 2 couples, puis tu trouves le nb d'e- échangés grâce aux valeurs des no. Ici tu trouves à chaque fois 2 e- échangés. Donc comme pour les 2 réactions, tu as le même nb d'e- échangé, tu sais que tu as 2 e- échangés (et pas 4 pour 2 + 2) car le 1er couple donne ses 2 e- au 2ème couple qui les récupère : donc tu as bien 2 e- échangés dans la réaction globale et pas 4 ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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