oxydo reduction

[la_jadénosine]

bonjour je bloque sur les 4 dernières questions , si quelqu'un pouvait m'expliquer collent on fait svp

 

https://drive.google.com/file/d/1t9SwrYOrNyQ60yz7VrwSDHUOtpR2VJIq/view?usp=sharing

 

reponses justes : A. 

Edited December 8, 2020 by la_jadénosine

[Amélithium]

Salut @la_jadénosine ! 

 

B. deltaG c'est en thermo et pas en oxydo donc ça n'a rien à voir ! Gros piège fourbe !

 

C. et D. deltaE° = E°(Ox) - E°(Red)                                Avec E°(Ox) le E° du couple oxydant

L'Ox le plus fort est celui qui possède le E° le plus élevé et le Red le plus fort est celui qui possède le E° le plus faible.

Donc E°(Ox) = E°(Cu2+/Cu) et E°(Red) = E°(Zn2+/Zn)

D''où deltaE° = 0,34 - (-0,76) = 0,34 + 0,76 = 1,1 V

 

E. Pour trouver le nb d'e- échangé, il faut que tu écrives les demi-équations de chaque couple. Pour cela tu dois trouver les no de tes atomes dans les 2 molécules des 2 couples, puis tu trouves le nb d'e- échangés grâce aux valeurs des no.

Ici tu trouves à chaque fois 2 e- échangés. 

Donc comme pour les 2 réactions, tu as le même nb d'e- échangé, tu sais que tu as 2 e- échangés (et pas 4 pour 2 + 2) car le 1er couple donne ses 2 e- au 2ème couple qui les récupère : donc tu as bien 2 e- échangés dans la réaction globale et pas 4 !