chimie

[juk]

bonjour a tous 

en faisant mon td de chimie je vois un qcm où on nous dit que l'ion peroxyde a une orbitale antiliante vide sauf que pour c'est pas du tout ca . j'aimeraii bien que qlq m'explique svp 

merci 

[Thalidavid]

Salut !

 

Alors le problème à résoudre dans ce type d'exercice c'est d'arriver à visualiser le diagramme énergétique de la molécule. Ici l'ion peroxyde, dont la formule brute est O₂^2-, peut s'avérer assez trompeur. En fait, quand tu construis le diagramme, il faut que tu considère que cet ion "se décompose" en deux atomes d'oxygène possédant chacun un électron en plus, donc de configuration 2s²2p⁵. Sachant ça, tu dois normalement retrouver le diagramme suivant : https://zupimages.net/viewer.php?id=20/50/qi04.jpg

Tu remarques alors qu'il y a bien une orbitale antiliante vide, qui est l'orbitale * de la sous-couche 2p.

 

Voilà, j'espère avoir répondu à ta question, n'hésite pas si jamais et bon courage !

Edited December 8, 2020 by Thalidavid

[juk]

ah merci beaucoup franchement j'aurai jamais pensé à ca je pensais que l'oxygene avait capter deux electrons . 

 

j'ai une autre question comment on fait pour connaitre une reaction d'oydo reduction ? je sais qu'il faut fais avec le no mais je sais pas comment le faire excatement 

[Thalidavid]

Pour savoir si une réaction est bien une réaction d'oxydoréduction, déjà il faut que tu te dises qu'elle doit être le siège d'échanges d'électrons entre les oxydants et les réducteurs et des différents couples. Après si tu veux savoir en détails comment on résout un exercice, peut-être tu pourrais me donner un exemple ?