Chlooe Posted December 5, 2020 Share Posted December 5, 2020 Hellooo, L'un d vous pourrait m'expliquer svp pourquoi la chaleur libérée à pression constante est > à la chaleur libérée à volume constant ( item ci dessous ) : Merci d'avance E) La quantité de chaleur libérée au cours de cette réaction réalisée à pression constante est supérieure à la quantité de chaleur libérée à volume constant. ∆n = 7 - 7,5 = -0,5 ΔrH= ΔrU°+∆nRTΔrU= ΔrH°-∆nRT=ΔrH°+0,5RT ΔrU = - 3228.103 + 0,5 RT = -3228.103 + (0,5 x 8,31 x298) ΔrU > ΔrH (en valeur algébrique) chaleur libérée à pression constante > chaleur libérée à volume constant Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted December 6, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted December 6, 2020 Coucou @Chlooe ! Avec un de mes tuteurs on a débattu sur cet item dans ce post : Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chlooe Posted December 6, 2020 Author Share Posted December 6, 2020 Il y a 4 heures, Amélithium a dit : Coucou @Chlooe ! Avec un de mes tuteurs on a débattu sur cet item dans ce post : d'accord merciii pour le post Amélithium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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