Chlooe Posted December 5, 2020 Share Posted December 5, 2020 (edited) Helloo, Dans cet item ( avec la correction ), j'ai du mal à comprendre comment déterminer le poids moléculaire des molécules La température d’ébullition de CH4 est inférieure à celle de CF4 qui est inférieure à celle de CCl4. Molécules liées uniquement par des interactions de van der Waals PMCCl4 >CF4 >CH4 =>Téb CCl4 > CF4 > CH4 Idem pour ces autres items : La température d’ébullition de HF est inférieure à celle de HCl. C) La température d’ébullition de HCl est inférieure à celle de HBr. HF : molécules liées par des liaisons hydrogène Téb HF > HCl LH HCl et HBr : molécules liées uniquement par des interactions de van der Waals PMHCl<HBr TébHCl<HBr L'un de vous pourrait m'expliquer svp , j'ai vraiment du mal à voir quelle molécule est liée par des liaisons hydrogène ou de van der waals et de déterminer le poids moléculaire Merci Edited December 5, 2020 by Chlooe Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Ukulaelae Posted December 5, 2020 Solution Share Posted December 5, 2020 Coucou ! Alors pour déterminer le poids des molécules, il te suffit ici de regarder les éléments qui la composent : Comme tu as pour chaque un atome central C, on va l'ignorer. De plus il y a le même nombre de substituts, donc il reste plus qu'à les classer en s'aidant de leur numéro atomique en général (c'est pas une méthode absolue mais quand tu dois réfléchir vite, ben voilà)(et puis souvent ça n'utilise pas des éléments énormes du bas du tableau donc a marche assez bien en pass). CH4 le plus petit PM, CF4 puis CCl4. il y a une heure, Chlooe a dit : La température d’ébullition de HF est inférieure à celle de HCl. Pour la température d'ébullition par contre, il faut regarder l'électronégativité. F>Cl il y a une heure, Chlooe a dit : C) La température d’ébullition de HCl est inférieure à celle de HBr. Idem, Cl>Br (en électronégativité). En fait plus c'est électronégatif, plus la liaison sera forte. Pour Van der Vaals, ça se joue juste avec l'électronégativité (dipôle permanent, par permanent..) Pour les liaisons hydrogènes, il y a mise en jeux d'un H déjà (sans blague). Il doit être lié à un atome électronégatif, et va créer la liaison avec un autre atome électronégatif porteur d'un doublet libre. J'espère avoir à peu près répondu, redemande si jamais tqt Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chlooe Posted December 5, 2020 Author Share Posted December 5, 2020 il y a 42 minutes, Ukulaelae a dit : Coucou ! Alors pour déterminer le poids des molécules, il te suffit ici de regarder les éléments qui la composent : Comme tu as pour chaque un atome central C, on va l'ignorer. De plus il y a le même nombre de substituts, donc il reste plus qu'à les classer en s'aidant de leur numéro atomique en général (c'est pas une méthode absolue mais quand tu dois réfléchir vite, ben voilà)(et puis souvent ça n'utilise pas des éléments énormes du bas du tableau donc a marche assez bien en pass). CH4 le plus petit PM, CF4 puis CCl4. Pour la température d'ébullition par contre, il faut regarder l'électronégativité. F>Cl Idem, Cl>Br (en électronégativité). En fait plus c'est électronégatif, plus la liaison sera forte. Pour Van der Vaals, ça se joue juste avec l'électronégativité (dipôle permanent, par permanent..) Pour les liaisons hydrogènes, il y a mise en jeux d'un H déjà (sans blague). Il doit être lié à un atome électronégatif, et va créer la liaison avec un autre atome électronégatif porteur d'un doublet libre. J'espère avoir à peu près répondu, redemande si jamais tqt c'est parfaitttt merciii Ukulaelae 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.