Ocecrf Posted December 5, 2020 Share Posted December 5, 2020 https://zupimages.net/viewer.php?id=20/49/5yau.jpeg Saluut ! J’aurai besoin de votre aide pour résoudre le C s’il vous plait. Je croyais gérer le pH mais je n’arrive pas à trouver le bon résultat Est ce que vous pouvez m ‘expliquer comment le résoudre ? merciii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution EniramJ Posted December 5, 2020 Solution Share Posted December 5, 2020 Salut, (Je vais essayer même si le pH n'est pas mon domaine de prédilection X) ) On a 0,1 L d'acide de concentration 0,01 mol/L, donc on a 10-3 mol d'acide. On ajoute 0,05 L de base forte de concentration 0,01 mol/L donc on a 5*10-4 mol de base. On a donc 5*10-4 mol d'acide qui vont se combiner à la base, donc on aura plus que : 10-3 - 5*10-4 = 5*10-4. Donc au final, on aura la même quantité d'acide que de base dans cette solution ! Donc au niveau de la formule, on a : pH = pKa + log [5*10-4*0,150]/[5*10-4*0,150] = pKa + log 1 = pKa = 4. Et du coup l'item est juste Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ocecrf Posted December 5, 2020 Author Share Posted December 5, 2020 Merci beaucoupppp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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