Ocecrf Posted December 5, 2020 Posted December 5, 2020 https://zupimages.net/viewer.php?id=20/49/5yau.jpeg Saluut ! J’aurai besoin de votre aide pour résoudre le C s’il vous plait. Je croyais gérer le pH mais je n’arrive pas à trouver le bon résultat Est ce que vous pouvez m ‘expliquer comment le résoudre ? merciii Quote
Solution EniramJ Posted December 5, 2020 Solution Posted December 5, 2020 Salut, (Je vais essayer même si le pH n'est pas mon domaine de prédilection X) ) On a 0,1 L d'acide de concentration 0,01 mol/L, donc on a 10-3 mol d'acide. On ajoute 0,05 L de base forte de concentration 0,01 mol/L donc on a 5*10-4 mol de base. On a donc 5*10-4 mol d'acide qui vont se combiner à la base, donc on aura plus que : 10-3 - 5*10-4 = 5*10-4. Donc au final, on aura la même quantité d'acide que de base dans cette solution ! Donc au niveau de la formule, on a : pH = pKa + log [5*10-4*0,150]/[5*10-4*0,150] = pKa + log 1 = pKa = 4. Et du coup l'item est juste Quote
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