le fameux pH

[inchallahjePASS]

bonjour, 

je n'arrive pas a résoudre ce qcms (a partir de la c) pouvez me dire comment faire svp  

 

QCM13 : On prépare une solution S d’acide lactique de concentration C = 0,01 mol.L-1 . pKa=4. Cette solution S est préparée à température ambiante. (donnée : log 3 = 0,48).

1. L’acide lactique est un acide totalement dissocié dans l’eau.

2. Si on prépare la solution S dans une chambre froide le pH augmente

3. A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d’une solution de soude NaOH ( C = 0,01

   mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4.

4. A 100 mL de la solution S, on rajoute 75 mL d’une solution de soude NaOH (C = 0,01

   mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48.

5. Dans les conditions physiologiques (pH = 7,4), la forme déprotonée de l’acide lactique est

   l’espèce prédominante.

[Sans-Visage]

Eh coucouuu

On commence avec : pH = pKa + log ( A-/AH)

<=> pH = 4 + log ( 0,01x50x10^-3 / 0,01x100x10^-3 - 0.01x50x10^-3)

<=> pH = 4 + log (0.5 / 1-0.5)

<=> pH = 4 + log 1 = 4

C -> Vrai 

 

Pour la D, on reprend:

pH = 4 + log (0.01x75x10^-3 / 0.01x100x10^-3 - 0.01x0.75x10^-3)

<=> pH = 4 + log (0.75/0.25) = 4 + log 3 = 4,48

D -> Vrai

 

Et pour la E, il faut faire un diagramme de prédominance, je te le fais pas sur paint, dis moi si t'as besoin, mais c'est une graaande flèche, où tu vas noter le pKa de ta molécule. Quand le pH sera inférieur au pKa, tu auras la forme protonée, et réciproquement.

Ici, pKa <<< pH, donc la forme déprotonée est majoritaire, E -> vrai.

 

TACKompris ? :)))

[Paul__onium]

@DuTACKauTact'es devenu un monstre en PH

[Sans-Visage]

il y a 13 minutes, Paul__onium a dit :

@DuTACKauTact'es devenu un monstre en PH

 

En vrai ça va, c'est assez simple, basique.