règle de l'octet

[unelas]

salut !

depuis mes souvenirs du lycée, la règle de l'octet, c'est quand le couche K et L sont remplies, mais comment faire dans ce genre de QCM ? je comprends pas très bien (item D)?

merci!

https://www.casimages.com/i/201129083325703553.png.html

[MOoodLeEEee]

Salut!

je mets une image du QCM en question, ça sera peut-être plus simple.

Alors cet item paraît compliqué mais il est "on ne peut plus simple". 

Tu vas affirmer que des atomes respectent la règle de l'octet quand ils seront "normalement hybridés", quand ils n'auront pas de charge. 

 

Exemple : 

1) dans l'Ammoniac NH3, l'atome central d'azote possède 3 électrons célibataires + 1 doublet non liant (dnl). Ici, il utilise ses 3 électrons célibataires pour faire 3 liaisons simples avec les H, et il garde son dnl, tout va bien dans le meilleur des mondes. Il respecte donc la règle de l'octet.

 

2) dans l'Ammonium NH₄⁺, ton azote central utilise son dnl pour établir une liaison avec un proton H⁺ (qui possède une case quantique vide). Il va donc "perdre" son dnl, et établir 4 liaisons au lieu de 3. Il n'est pas dans son état fondamental, son état le plus fréquent. Il ne respecte donc pas la règle de l'octet car il n'hérite pas de 3 électrons issus de 3H pour combler ses 3 électrons célibataires. Il a normalement 5 électrons autour de lui, auxquels il va établir 3 liaisons pour en avoir l'équivalent de 8 (5 initiaux + 3 de liaisons) => règle de l'octet. 

 

Donc pour ton item D, il est bien vrai.

 

Je crois que ça s'explique comme ça, je demande aux RM de venir confirmer mes propos !

 

Bon courage, on sait que vous en bavez en ce moment.

Force, la récompense est si belle après cette première année pourrie

  

Edited November 29, 2020 by MOoodLeEEee

[Amélithium]

il y a 10 minutes, MOoodLeEEee a dit :

Je crois que ça s'explique comme ça, je demande aux RM de venir confirmer mes propos !

Oui c'est bien expliqué, y'a juste un petit détail qui me chiffonne ... ! Pour moi dans NH4+ , N obéit à la règle de l'octet, mais il est vrai qu'il est désanvatagé car c'est un peu comme s'il perdait un e- en donnant son DNL mais il a tjrs autour de lui 8 e- ...

 

@angliquee : En fait la règle de l'octet ça veut dire que l'atome doit avoir 8 e- sur sa couche externe (oct = 8), y compris en comptant les e- des liaisons covalentes qu'il fait. 

Par exemple dans ton QCM tu sais que le C est excité et hybridé de manière à avoir 4 e- célibataires. Il réalise 4 liaisons avec d'autres atomes. Donc il a sur sa couche externe les 8 e- mis en jeu dans les 4 liaisons (dont les 4 siens) -> obéit à la règle de l'octet. 
Donc si tu fais pareil avec NH4+, N a bien 8 e- sur sa couche externe (2 de son DNL, 3 e- célibataires + 3 e- mis en commun par les 3 H dans les liaisons) -> obéit à la règle de l'octet.

Dans AlCl3 par contre Al a 3 OA avec 1 e- célib dans chacune d'elles et fait 3 liaisons avec 3 Cl donc il n'a que 6 e- sur sa couche externe -> Al n'obéit pas à la règle de l'octet. Par contre les Cl oui car ils possèdent 3 DNL + 2e- mis en jeu dans la liaison.

[unelas]

Il y a 6 heures, MOoodLeEEee a dit :

Salut!

je mets une image du QCM en question, ça sera peut-être plus simple.

Alors cet item paraît compliqué mais il est "on ne peut plus simple". 

Tu vas affirmer que des atomes respectent la règle de l'octet quand ils seront "normalement hybridés", quand ils n'auront pas de charge. 

 

Exemple : 

1) dans l'Ammoniac NH3, l'atome central d'azote possède 3 électrons célibataires + 1 doublet non liant (dnl). Ici, il utilise ses 3 électrons célibataires pour faire 3 liaisons simples avec les H, et il garde son dnl, tout va bien dans le meilleur des mondes. Il respecte donc la règle de l'octet.

 

2) dans l'Ammonium NH₄⁺, ton azote central utilise son dnl pour établir une liaison avec un proton H⁺ (qui possède une case quantique vide). Il va donc "perdre" son dnl, et établir 4 liaisons au lieu de 3. Il n'est pas dans son état fondamental, son état le plus fréquent. Il ne respecte donc pas la règle de l'octet car il n'hérite pas de 3 électrons issus de 3H pour combler ses 3 électrons célibataires. Il a normalement 5 électrons autour de lui, auxquels il va établir 3 liaisons pour en avoir l'équivalent de 8 (5 initiaux + 3 de liaisons) => règle de l'octet. 

 

Donc pour ton item D, il est bien vrai.

 

Je crois que ça s'explique comme ça, je demande aux RM de venir confirmer mes propos !

 

Bon courage, on sait que vous en bavez en ce moment.

Force, la récompense est si belle après cette première année pourrie

  

 

Il y a 5 heures, Amélithium a dit :

Oui c'est bien expliqué, y'a juste un petit détail qui me chiffonne ... ! Pour moi dans NH4+ , N obéit à la règle de l'octet, mais il est vrai qu'il est désanvatagé car c'est un peu comme s'il perdait un e- en donnant son DNL mais il a tjrs autour de lui 8 e- ...

 

@angliquee : En fait la règle de l'octet ça veut dire que l'atome doit avoir 8 e- sur sa couche externe (oct = 8), y compris en comptant les e- des liaisons covalentes qu'il fait. 

Par exemple dans ton QCM tu sais que le C est excité et hybridé de manière à avoir 4 e- célibataires. Il réalise 4 liaisons avec d'autres atomes. Donc il a sur sa couche externe les 8 e- mis en jeu dans les 4 liaisons (dont les 4 siens) -> obéit à la règle de l'octet. 
Donc si tu fais pareil avec NH4+, N a bien 8 e- sur sa couche externe (2 de son DNL, 3 e- célibataires + 3 e- mis en commun par les 3 H dans les liaisons) -> obéit à la règle de l'octet.

Dans AlCl3 par contre Al a 3 OA avec 1 e- célib dans chacune d'elles et fait 3 liaisons avec 3 Cl donc il n'a que 6 e- sur sa couche externe -> Al n'obéit pas à la règle de l'octet. Par contre les Cl oui car ils possèdent 3 DNL + 2e- mis en jeu dans la liaison.

merci beaucoup à vous !