Elements de la matière concours 2012 qcms 1

[ClemD]

Bonjour,

J'ai un souci avec les questions C,D et E de ce qcm quelqu'un pourrait il m'expliquer ?

 

Mélange composé O2,N2,CO2,Cl2 , pression totale de 0.6 atm

O2: pression partielle : 0.15atm

N2: fraction molaire: 1/2

nombre de moles de Co2: double de nombre de moles de Cl2

A. La pression partielle de N2 vaut 0.3 atm

B. la fraction molaire 02 vaut 1/4

-->

C.la fraction molaire de CO2 vaut 1/12

D. La fraction molaire de Cl2 vaut 2/12

E.le nombre de moles de N2 est le double de celles de Cl2

 

Merci d'avance

[Angele]

Salut,

 

Alors, d'après l'énoncé :

-pression totale : 0.6 atm (donc c'est ce que tu dois trouver en additionnant tout)

-pression partielle O2 = 0.15 atm donc 0.15 / 0.6 (pression totale) = 1/4

-fraction molaire N2 : 1/2 donc 0.6 * 1/2 = 0.3 atm

 

Alors maintenant tu sais que avec O2 et N2 tu as 0.15 atm + 0.3 atm = 0.45 atm --> 0.6 - 0.45 = 0.15

Il y a donc 0.15atm que tu dois partager entre les deux gaz restants (Cl2 et Co2). Comme on te dit que le nombre de moles de CO2 est le double de celui de Cl2 tu peux conclure que C02 = 0.10 et Cl2 = 0.05 et donc répondre au reste --> 0.10 / 0.6 = 1/6 = 2/12 et 0.05 = 1/12 et 0.3 atm n'est pas égal au double de 0.05

 

Voilà j'espère que c'est clair

[ClemD]

Merci de ton explication  !