td chimie

[Vaiana]

Coucou je comprends pas pourquoi quand on additionne on tombe pas exactement sur l'équation finale (fin y a des H2O et des H3O+ qui apparaissent et qui disparaissent. C'est tout bête mais je comprends pas mdrr

C'est le TD sur la thermodynamique QCM 7 D) sur la correction (j'arrive plus à importer de photos sur le forum ) Merci bien  

Merci bien  

 

 

[zazouette]

Salut @rara31

En fait, les ions H+ n'existent pas en solution, donc pour équilibrer les H+ on rajoute H2O ce qui forme des ions H3O+.

C'est pour ça que tu dois bien équilibrer des 2 côtés, pour te retrouver sans ion H+ !

Bonne soirée !!

[Vaiana]

il y a 25 minutes, zazu a dit :

Salut @rara31

En fait, les ions H+ n'existent pas en solution, donc pour équilibrer les H+ on rajoute H2O ce qui forme des ions H3O+.

C'est pour ça que tu dois bien équilibrer des 2 côtés, pour te retrouver sans ion H+ !

Bonne soirée !!

Ok nickel c'est donc comme pour l'ox/ red !!!! merciiii zazu  

 

EDIT : je viens de la refaire mais j'ai pas compris en fait oups désolée 

 

 

il y a 25 minutes, zazu a dit :

Salut @rara31

En fait, les ions H+ n'existent pas en solution, donc pour équilibrer les H+ on rajoute H2O ce qui forme des ions H3O+.

C'est pour ça que tu dois bien équilibrer des 2 côtés, pour te retrouver sans ion H+ !

Bonne soirée !!

Et juste du coup pour le QCM8 E) pq du coup c'est pas favorisé dans le sens d'augmentation du PH? fin que genre pq dans ce cas là le ph n'intervient pas ? 

Edited October 26, 2020 by rara31

[LouisDorcier]

Salut, souvent avec ce genre de réaction, tu te retrouves avec des H3O+ d'un coté et des H2O de l'autre côté. Donc pour pouvoir simplifier ta réaction, il faut que tu penses à une autre réaction qui est H3O+ = H2O + H+. Donc tu peux simplifier des H2O de chaque côté à condition de rajouter des H+ pour chaque H3O+ que tu as simplifié. Bien sur l'inverse est aussi possible. Est-ce que c'est assez clair?