Florine29 Posted October 25, 2020 Share Posted October 25, 2020 Bonjour ! Concernant les liaisons entre atomes, comment peut on savoir si l'on doit faire une liaison dative ou une excitation pour pouvoir avoir une liaison ? Par exemple pour la molécule de SO3, est elle formée grâce à une excitation du soufre qui serait hybridé sp3d2 (ce qui donne une géométrie de type AX3) ou est elle formée par un atome de soufre hybridé sp3d avec une liaison dative de l'oxygène (ce qui donnerait une géométrie de type AX3E) merci d'avance pour vos réponses Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Croziflette_Claquette Posted October 25, 2020 Share Posted October 25, 2020 Salut @Florine29, Je t'avoue que je savais pas comment m'y prendre aussi face à ces possibilités. J'avais posé la question et il me semble que justement, toutes les possibilités sont justes et possibles. Mais je ne suis pas sûr du tout! D'ailleurs tu as oublié une possibilité : dans le cas où le soufre est hybridé sp3 avec 2 liaisons datives (celle que tu as dans ton cours d'ailleurs). En revanche dans tous les cas tu as une géométrie AX3 : trois liaisons aux oxygènes et aucun doublet non liant. Je ne sais pas si on peut savoir quelle forme garder, et si justement il y en a une à garder. @etelteleur? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Aliénor Posted October 25, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 25, 2020 Salut ! Alors en effet les 3 formes sont possibles mais reviennent au même. Car quand tu as une liaison dative, tu ne comptes plus le doublet non liant impliqué dans ta liaison dative pour savoir le chiffre que tu mets à AXmEn. En effet, c'est comme si un électron de ce doublet avait été "donné" à l'autre atome de la liaison. Il y a 7 heures, Croziflette_Claquette a dit : En revanche dans tous les cas tu as une géométrie AX3 : trois liaisons aux oxygènes et aucun doublet non liant. Je confirme ce que dit @Croziflette_Claquette, fais attention, dans tous les cas tu as AX3 et donc une hybridation sp2. N'hésite pas à revenir vers nous si tu ne comprends pas pourquoi. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
tahlachimiste Posted June 13, 2021 Share Posted June 13, 2021 Bonjour, j'ai un souci dans la compréhension des laisons chimique. je sais le soufre dans SCl4 est sp3d mais le fait que le soufre ait 1 doublet non-liant me pertube. Comment je peux demontrer qu'il est bien sp3d svp? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sashounet Posted June 16, 2021 Share Posted June 16, 2021 Le 13/06/2021 à 11:20, tahlachimiste a dit : Bonjour, j'ai un souci dans la compréhension des laisons chimique. je sais le soufre dans SCl4 est sp3d mais le fait que le soufre ait 1 doublet non-liant me pertube. Comment je peux demontrer qu'il est bien sp3d svp? Bonsoir @tahlachimiste Le soufre est un élément appartenant à la même famille que l’oxygène (chalcogènes). Il a donc une configuration électronique externe similaire à ce dernier, 16S : [Ne] 3s2 3p4 ce qui fait : (à gauche l'orbitale 3s et à droite les orbitales 3p) Sur cette représentation on voit bien que seuls 2 électrons de la couche de valence sont "célibataires" et on compte au final 2 doublets non-liants. Une autre chose à savoir, c'est que le soufre appartient à la 3ème période du tableau et donc qu'il peut s'engager dans des liaisons en donnant des électrons de ses doublets non-liant Ainsi : (à gauche la représentation en Lewis du schéma en haut) Donc en combinant l'atome S avec 4 atomes de Chlore on obtient : ce qui correspond par la théorie VSEPR à une géométrie AX4E1 (figure de répulsion qu'AX5) donc à une hybridation sp3d1 (bipyramide à base triangulaire), comme il y a un doublet non-liant, la molécule est dite en "bascule" Est-ce plus clair pour toi ? Please and Pastel 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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