clara31 Posted January 8, 2015 Share Posted January 8, 2015 Bonjour ! Alors j'ai vraiment du mal à résoudre le QCM 23 du concours de 2013 de maraicher en optique. QCM 23 : On veut doser une solution S contenant une molécule chirale M et son énantiomère M* de même densité optique dans un solvant transparent et sans pouvoir rotatoire. On dispose d'une solution étalon E de M à 1 mmol/L dans le même solvant. A 589 nm, la transmittance de E est de 10 % et son pouvoir rotatoire de 5°. A 589 nm, la transmittance de S est de 1 % et son pouvoir rotatoire de -2,5°. A) La somme des concentrations de M et M* est de 10 mmol/L. B ) La différence des concentrations de M et M* est de 0,5 mmol/L en valeur absolue. C) Il y a plus de M que de M* en solution. D) La concentration de M est de 0 mmol/L. E) La concentration de M* est de 0,75 mmol/L. On est censé trouvé uniquement la réponse B de vraie. Je ne sais absolument pas comment faire, je me suis dis qu'il fallait calculer la DO, mais après ça me servait à rien --' Donc si vous pouviez m'aider ce serait super sympa (peut-être pas pour tout hein, j'en demande un peu beaucoup sinon , mais au moins la A et la B, et après j'essaierai de me débrouiller ) Merci d'avance pour votre aide Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Mélie Posted January 10, 2015 Solution Share Posted January 10, 2015 Bonjour ! Alors je vais essayer de t'aider ! Je comprends que ce soit pas complètement évident, j'avais moi même du mal Pour résoudre ce genre d'exercice, il faut bien considérer les données de l'énoncé. On te dit qu'une solution de transmittance 10% (donc de DO 1, surtout dis moi s'il y a quoi que ce soit que tu ne comprends pas ou si tu penses que je vais trop vite !) a un pouvoir rotatoire de 5° ! Et qu'un solution S a une transmittance de 1% (donc une DO de 2) a un pouvoir rotatoire de -2,5°. Ce qu'il faut comprendre c'est que la solution E ne contient que M alors que S contient les deux énantiomères, à la fois M et M*. On peut en déduire que l'énantiomère M a un pouvoir rotatoire positif ! Dans la solution S, le pouvoir rotatoire obtenu correspond en fait au surplus de l'un des deux énantiomères puisqu'en quantités égales, cela forme un mélange racémique de pouvoir rotatoire nul. Tu me suis ? Déjà, les DO sont proportionnelles aux concentrations ! Puisque la DO de S est le double de celle de E tu peux en déduire que la concentration de S est de 2mmol/L ¨ Donc on peut écrire : M + M* = 2 mmol/L (1) . De plus, on a dit que l'excés (ici, M* doit être en excés ce qui explique le PR négatif) était responsable des -2,5°. Si 1 mmol/L d'un énantiomère pur (M) dévie la lumière polarisée d'un angle 5° on peut imaginer que pour avoir une déviation deux fois plus faibles, la concentration doit 'être également. Du coup, on obtient EE (excés anantiomérique) = M* - M = 0,5 mmol/L ! Tu comprends ? Or, M + M* = 2 mmol/L donc il nous reste 1,5 mmol/L où les concentrations sont égales entre M et M* ! Par conséquent, on obtient : M = 0,75 mmol/L et M* = 0,75 + 0,5 = 1,25 mmolL ! Surtout dis moi si je ne suis pas claire ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
clara31 Posted January 10, 2015 Author Share Posted January 10, 2015 Non tu as été très claire, merci beaucoup ! C'est quand même pas facile comme raisonnement, ce sera pas facile de le réaliser le jour du concours avec le stress ! Mais en tout cas, grâce à toi j'ai compris, donc encore merci ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mélie Posted January 11, 2015 Share Posted January 11, 2015 De rien ! Contente d'avoir pu t'aider Oui, je comprends qu'avec le stress ce genre d'exo soit facilement délaissé ! Je te conseille d'abord de répondre aux item de cours et de résoudre les calculs simples avant de t'y consacrer ! Bon courage !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
R0SE Posted January 11, 2015 Share Posted January 11, 2015 Salut je m'incruste par ce que je ne comprends plus a partir de la : 1 mmol/L d'un énantiomère pur (M) dévie la lumière polarisée d'un angle 5° on peut imaginer que pour avoir une déviation deux fois plus faibles, la concentration doit 'être également. Du coup, on obtient EE (excés anantiomérique) = M* - M = 0,5 mmol/L ! Tu comprends ? Or, M + M* = 2 mmol/L donc il nous reste 1,5 mmol/L où les concentrations sont égales entre M et M* ! Par conséquent, on obtient : M = 0,75 mmol/L et M* = 0,75 + 0,5 = 1,25 mmolL ! Pourquoi M* - M = 0.5 ? ( et pas M+m* ou m - m* par exemple, en gros j'ai ps compris quoi ) et donc ducoup la suite j'ai pas suivis non plus si tu peux essayer de m'expliqur ca serait top ! Merci 'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
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