AlineB Posted January 7, 2015 Share Posted January 7, 2015 Bonjour, il y a la correction de l'item E du QCM 14 qui me pose problème enfin plutôt je ne sais pas comment aboutir à l'équation redox à partir du couple BrO3-/Br- en utilisant la méthode des nombres d'oxydation ... si quelqu'un pouvait m'expliquer comment on trouve le nombre d'electrons échangés à partir du nombre d'oxydation ... je trouve que le nombre d'oxydation du Br dans la forme oxydée est égal à 5, et égal à -1 dans la forme réduite si quelqu'un pouvait m'expliquer ... Par ailleurs, dans le concours blanc, je ne comprends pas la correction des QCM 15 et 16: si on repère qu'effectivement Ag+ est l'oxydant le plus fort, comment devons nous le placer au niveau de la pile ? puisque un oxydant fort va chercher à s'oxyder non ? enfin moi je réponds exactement l'inverse aux réponses du QCM 15 pour les items CDE... Merci bonne journée Link to comment Share on other sites More sharing options...
kisscool Posted January 7, 2015 Share Posted January 7, 2015 Coucou, pour le QCM 14 moi je m'occupais pas des nombres d'oxydations pour faire l'équation rédox, je mets BrO3- et Br- des 2 cotés de la balance et j'équlibre. BrO3- + 6H+ + 6e- = Br- + 3H2O (pour le faire tu commence par équilibrer les O en ajoutant des H2O, puis les H en mettant des H+ et enfin les e-) et la tu vois tout de suite qu'il y'a 6e- échangés au total. Ensuite pour les nombre d'oxydation en effet on trouve 5 dans la forme oxydé (3x-II + 1) et -1 dans la forme réduite. donc tu peux faire aussi 5 - (-1) et tu as le nombre d'électron échangé dans la réaction. QCM 15, si Ag+ est l'oxydant le plus fort il va faire l'Oxydation à l'Anode (voyelle-voyelle) Voila j'espere que ça va t'aider. Link to comment Share on other sites More sharing options...
AlineB Posted January 7, 2015 Author Share Posted January 7, 2015 Bonsoir, merci pour ta réponse mais le problème c'est que dans l'équation , c'est 9 H2O que l'on est censés trouvé, et le reste est pareil ! pour retrouver le nombre d'électrons, il faut donc faire une différence des nombres d'oxydations ? et justement en fait non apparemment vu que c'est l'oxydant le plus fort il va se réduire à la cathode, et le zinc va s'oxyder à l'anode..^^ Merci quand même et bonne soirée ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution kisscool Posted January 7, 2015 Solution Share Posted January 7, 2015 Bsr, Pour trouver les 9 H2O il suffit de transformer les H+ en H3O+ BrO3- + 6H30+ + 6e- = Br- + 9H2O oui, il faut faire une différence, mais pour contrôler moi j'écrivais svt l'équation redox quand meme. et oui, je l'ai refait après t'avoir écrit, et en effet l'oxydant le plus fort subit une Réduction et se trouve donc à la Cathode (trouve toi un moyen mnémotechnique pour ne pas t'embrouiller comme moi ^^) Oxydant le plus fort --> Réduction --> Cathode Reducteur le plus fort --> Oxydation --> Anode Courage pour la suite Link to comment Share on other sites More sharing options...
AlineB Posted January 7, 2015 Author Share Posted January 7, 2015 Ah d'accord .... Merci beaucoup !!! et oui ... ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts