Ancien Responsable Matière Bastien32 Posted October 13, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted October 13, 2020 Bonjour Je n'arrive pas à résoudre ce qcm malgré la correction QCM13 : On prépare une solution S d’acide lactique de concentration C = 0,01 mol.L-1 . pKa=4. Cette solution S est préparée à température ambiante. (donnée : log 3 = 0,48). L’acide lactique est un acide totalement dissocié dans l’eau. Si on prépare la solution S dans une chambre froide le pH augmente A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d’une solution de soude NaOH ( C = 0,01 mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4. A 100 mL de la solution S, on rajoute 75 mL d’une solution de soude NaOH (C = 0,01 mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48. Dans les conditions physiologiques (pH = 7,4), la forme déprotonée de l’acide lactique est l’espèce prédominante. Merci d'avance des réponses ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Saucisse_de_Combat Posted October 13, 2020 Solution Share Posted October 13, 2020 (edited) Salut!! 1. Le pKa de notre acide vaut 4, il est nettement supérieur à 1 par conséquent c'est un acide faible. item FAUX 2. Si on prépare la solution dans une chambre froide on diminue la température; le pH augmente. item VRAI 3. A une concentration de 0,01 moles/L pour nos deux réactifs on a: -pour l'acide lactique: 100mL=10-1L donc pour 100mL il y a 0.0110-1= 10-3 moles d'acide. -pour le NaOH: 50mL=5*10-2L donc pour 50mL on a = 5*10-4moles de NaOH. La fraction d'acide neutralisée "x" par le OH- est =0,5 c'est la zone tampon et donc pH=pKa=4. item VRAI 4. Toujours à une concentration de 0,01 moles/L pour nos deux réactifs on a: -pour l'acide lactique: 10-3 moles d'acide, le volume de solution S n'a pas changé. -pour le NaOH: 75mL=7,5*10-2L on trouve alors = 7,5*10-4moles de NaOH. x==0,75 0<x<1 donc PH=pKa+log([A-]/[AH]). Dans ces conditions on a 75%(x=0,75) de la quantité d'acide lactique de notre réaction neutralisés donc sous forme déprotonée : la concentration de la forme acide est réduite de 75% [A-] vaut alors ; Il ne reste que 25% sous forme acide [AH]=. Donc: pH=== pH=4,48 item VRAI 5. Un diagramme de prédominance peut s'avérer utile pour t'aider à comprendre: Quand pH>pKa, la forme prédominante est la forme déprotonée(la forme "base"). Comme pKa=4; 7,4 étant supérieur à 4; on peut conclure que l'acide lactique existe principalement sous forme déprotonée. item VRAI J'espère que cette correction a put t'aider. Edited October 13, 2020 by Saucisse_de_Combat JenesaisPASS and Stan 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Bastien32 Posted October 14, 2020 Author Ancien Responsable Matière Share Posted October 14, 2020 Super merci beaucoup c'est beaucoup plus clair maintenant !! JenesaisPASS 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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