Ancien Responsable Matière Bastien32 Posted October 13, 2020 Ancien Responsable Matière Posted October 13, 2020 Bonjour Je n'arrive pas à résoudre ce qcm malgré la correction QCM13 : On prépare une solution S d’acide lactique de concentration C = 0,01 mol.L-1 . pKa=4. Cette solution S est préparée à température ambiante. (donnée : log 3 = 0,48). L’acide lactique est un acide totalement dissocié dans l’eau. Si on prépare la solution S dans une chambre froide le pH augmente A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d’une solution de soude NaOH ( C = 0,01 mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4. A 100 mL de la solution S, on rajoute 75 mL d’une solution de soude NaOH (C = 0,01 mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48. Dans les conditions physiologiques (pH = 7,4), la forme déprotonée de l’acide lactique est l’espèce prédominante. Merci d'avance des réponses ! Quote
Solution Saucisse_de_Combat Posted October 13, 2020 Solution Posted October 13, 2020 (edited) Salut!! 1. Le pKa de notre acide vaut 4, il est nettement supérieur à 1 par conséquent c'est un acide faible. item FAUX 2. Si on prépare la solution dans une chambre froide on diminue la température; le pH augmente. item VRAI 3. A une concentration de 0,01 moles/L pour nos deux réactifs on a: -pour l'acide lactique: 100mL=10-1L donc pour 100mL il y a 0.0110-1= 10-3 moles d'acide. -pour le NaOH: 50mL=5*10-2L donc pour 50mL on a = 5*10-4moles de NaOH. La fraction d'acide neutralisée "x" par le OH- est =0,5 c'est la zone tampon et donc pH=pKa=4. item VRAI 4. Toujours à une concentration de 0,01 moles/L pour nos deux réactifs on a: -pour l'acide lactique: 10-3 moles d'acide, le volume de solution S n'a pas changé. -pour le NaOH: 75mL=7,5*10-2L on trouve alors = 7,5*10-4moles de NaOH. x==0,75 0<x<1 donc PH=pKa+log([A-]/[AH]). Dans ces conditions on a 75%(x=0,75) de la quantité d'acide lactique de notre réaction neutralisés donc sous forme déprotonée : la concentration de la forme acide est réduite de 75% [A-] vaut alors ; Il ne reste que 25% sous forme acide [AH]=. Donc: pH=== pH=4,48 item VRAI 5. Un diagramme de prédominance peut s'avérer utile pour t'aider à comprendre: Quand pH>pKa, la forme prédominante est la forme déprotonée(la forme "base"). Comme pKa=4; 7,4 étant supérieur à 4; on peut conclure que l'acide lactique existe principalement sous forme déprotonée. item VRAI J'espère que cette correction a put t'aider. Edited October 13, 2020 by Saucisse_de_Combat JenesaisPASS and Stan 1 1 Quote
Ancien Responsable Matière Bastien32 Posted October 14, 2020 Author Ancien Responsable Matière Posted October 14, 2020 Super merci beaucoup c'est beaucoup plus clair maintenant !! JenesaisPASS 1 Quote
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