Pitchounou Posted October 12, 2020 Share Posted October 12, 2020 Bonjour ! J'ai un peu de mal avec la géométrie des molécules qui ont une case p vide après l'hybridation, comme par exemple BF3 qui en a qu'une de vide, ou BeH2 qui en a 2 de libres. Autant quand il y a des doublets non liants et tout ça j'arrive très bien, autant qu'on on a des cases p pures vides je ne sais pas du tout à quelle géométrie correspond la molécule. Merci d'avance pour les éventuelles réponses ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted October 12, 2020 Ancien du Bureau Share Posted October 12, 2020 Saluuuut @nl1723, tu auras des excitations, un électron de la sous-couche s va dans la sous-couche p (tu as donc que des électrons célibataires) et tu peux lier tes molécules sans problème ! Exemple de BF3: Est-ce plus clair ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pitchounou Posted October 12, 2020 Author Share Posted October 12, 2020 Merci pour la réponse ! Mais ma question était plus sur la géométrie qu'adopte la molécule, elle est plane non ? Mais je ne comprends pas pourquoi elle adopte cette forme. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution Petit_Bateau Posted October 12, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted October 12, 2020 (edited) Ahhh oui elle est plane, car les 3 atomes de Fluor se fixe à l'atome central et qu'il n'y a pas de doublet qui prennent de la place. Maintenant si tu prends NH3 par exemple tu as un doublet non liant sur l'azote qui va "repousser" les atomes d'hydrogène car le doublet prend une place importante et dans ce cas on a une pyramide trigonale. Après je vais laisser @elsaswb t'expliquer un peu mieux car nous on le fait avec la théorie VSEPR que vous ne voyait pas apparement donc je ne sais comment le prof vous présente les différentes géométries... J'espère avoir pu t'aider un petit peu quand même... Edited October 12, 2020 by Petit_Bateau Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pitchounou Posted October 12, 2020 Author Share Posted October 12, 2020 Merci beaucoup je crois avoir compris ! BF3 sera plane et BeH2 qui n'a aucun doublet non liants et lié à seulement 2 atomes sera linéaire c'est logique. Un grand merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted October 12, 2020 Ancien du Bureau Share Posted October 12, 2020 à l’instant, nl1723 a dit : Merci beaucoup je crois avoir compris ! BF3 sera plane et BeH2 qui n'a aucun doublet non liants et lié à seulement 2 atomes sera linéaire c'est logique. Un grand merci ! yep t'as tout compris !! Bien joué championne ! Pitchounou 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau elsaswb Posted October 12, 2020 Ancien du Bureau Share Posted October 12, 2020 Rien à rajouter Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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