rorovarien Posted October 5, 2020 Share Posted October 5, 2020 Bonjour! je n'arrive pas à résoudre ces qcms: Soit 1 litre d'une solution de Na2SO4 (n=0,005 ; M=142) et de NaCl (n=0,01 ; M=58,5) D-si on ajoute 500 mL d'eau la molarité en NaCl passe à 0,003 mol/L." et autre qcm: Soit une solution contenant 4,5 g/L de glucose (M = 180), 0,174 g/l de K2SO4 (M= 174) et 0,149 g/l de KCI (M= 74,5): E- Des trois constituants initiaux, c'est le K2SO4 qui fournit, au total, le plus grand nombre de particules à la solution. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution lajuxtaposé Posted October 5, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 5, 2020 Bonjour Molarité initiale en NaCl = C/M et C = n/V = 0,01/1 ==> m = 0,01/58,5 = 1 . 10-4 Molarité après ajout de 500 mL : C = n/V = 0,01/1,5 ==> m = 0,006/58,5 = 1 . 10-4 On trouve donc à peu près la même chose, et pas 0,003 il y a 7 minutes, rorovarien a dit : E- Des trois constituants initiaux, c'est le K2SO4 qui fournit, au total, le plus grand nombre de particules à la solution. Ça c'est vrai : le glucose ne se dissocie pas donc forme 1 particule Le KCl forme K+ + Cl- = 2 particules Le K2SO4 forme 2K+ + SO42- = 3 particules Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
rorovarien Posted October 5, 2020 Author Share Posted October 5, 2020 Il y a 2 heures, lajuxtaposé a dit : Bonjour Molarité initiale en NaCl = C/M et C = n/V = 0,01/1 ==> m = 0,01/58,5 = 1 . 10-4 Molarité après ajout de 500 mL : C = n/V = 0,01/1,5 ==> m = 0,006/58,5 = 1 . 10-4 On trouve donc à peu près la même chose, et pas 0,003 Ça c'est vrai : le glucose ne se dissocie pas donc forme 1 particule Le KCl forme K+ + Cl- = 2 particules Le K2SO4 forme 2K+ + SO42- = 3 particules super merci pour ton aide :)) !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.