Kaleyrah Posted January 3, 2015 Share Posted January 3, 2015 Hey ! Avalanche de questions ! D. L'ion [NiCl4]2- est paramagnétique. E. L'ion [PtCl4]2- est paramagnétique. Réponses correctes : D Qu'est ce qui me permet de dire si une molécule est diamagnétique ou paramagnétique par rapport à l'énoncé ? Peut-être qu'il s'agissait d'une notion à apprendre par coeur en 2010, d'où ma question, au cas où j'aurais raté quelque chose. Merci ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mpi Posted January 3, 2015 Share Posted January 3, 2015 Pour dimagnetisme et paramagnetisme c'est une question d'électrons célibaire quand une molécule possède au moins un électron célibataire dans sa couche de valence elle est paramagnétique voili voilou Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kaleyrah Posted January 4, 2015 Author Share Posted January 4, 2015 Oui ça je veux bien MPI mais je parlais dans ce cas précis. Mais je crois qu'en fait tout simplement, si j'ai une hybridation sp3, j'aurais forcément des e- célibataire lors de l'hybridation sinon j'aurais une forme en sp2d comme avant. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Mpi Posted January 4, 2015 Share Posted January 4, 2015 Lu , Ah d'accord , hum je pense que le moins risqué c'est de faire les représentations et je suis pas sur que "si j'ai une hybridation sp3, j'aurais forcément des e- célibataire" marche à tout les coup par exemple si tu prends le méthane le carbone est hybridé sp3 pourtant y'a pas d'électrons célibataires quand tu fais la structure électroniques Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kaleyrah Posted January 4, 2015 Author Share Posted January 4, 2015 Nan évidemment mais dans ce cas précis on pouvait s'en contenter étant donné qu'on nous donnait deux éléments de la même colonne ayant deux représentations spatiale différentes. Link to comment Share on other sites More sharing options...
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