leley Posted September 25, 2020 Share Posted September 25, 2020 Bonjour, j'ai une nouvelle question. Sur le cours des propriétés colligatives on aborde les différentes notions de solution isotonique, hypertonique, etc. Il est dit que les solutions isotoniques ne sont pas des solution iso-osmolaire. Pourtant la définition de la pression exercée par un soluté ou un solvant dépend toujours de la concentration osmolaire en solutés. Les autres facteurs sont des constantes donc je ne comprend pas pourquoi deux solutions qui exercent une pression identique n'auraient pas les mêmes concentrations osmolales en solutés. En espérant avoir une réponse merci d'avance. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Tardhar Posted September 26, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted September 26, 2020 Certains solutés (comme l'urée) n'exerce pas de pression osmotique, ce qui fait que les molale de ces solutés n'auront pas d'impact sur la pression osmotique efficace (tonicité) tout en modifiant la concentration osmolaire Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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