Ancien Responsable Matière splanchnocrâne Posted September 25, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted September 25, 2020 Salut! est -ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi l'item E est vrai. Visiblement ça n'a pas de rapport avec l'ordre de liaison mais je ne vois pas comment on peut trouver alors  Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau windu Posted September 25, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 25, 2020 Salut,  En fait ça a tout a fait un rapport avec l'ordre de liaison ! Plus l'ordre de liaison est élevé plus il y a une interaction forte entre les deux éléments. Plus l'interaction entre deux éléments est forte, plus la longueur de la liaison est faible. Donc si l'ordre de liaison est plus fort, la liaison est plus courte. Tu as déjà fait pour les items précédents le diagramme des orbitales moléculaires de H2, tu peux donc l'utiliser en rajoutant un électron. Dans H2-, l'ordre de liaison est OLH2- = (2-1)/2 = 1/2 = 0,5 donc < OLH2 ce qui signifie que la longueur de la liaison est plus grande pour H2-.  Bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière splanchnocrâne Posted September 25, 2020 Author Ancien Responsable Matière Share Posted September 25, 2020 @windu aaaah mais oui tout s'explique ! merci bcp :))) Bon courage à toi aussi ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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