Théorie de l'hybridation

[BLC3927A]

Bonjour !

 

Je n'ai pas bien compris la théorie de l'hybridation, la différence entre sp, sp2 et sp3 et dans quel cas utilisé chacun d'eux car dans le cours on a vu que CH4 pouvait être hybridé à la fois sp2 et sp3.

Je veux bien un peu d'aide !

 

Merci !!!

 

[Fantôme]

Bonjour, 

Alors, en fait, tu dois commencer par écrire la répartition des électrons dans les cases quantiques, et tu te retrouves avec des orbitales s, des p , etc , et elles ne sont pas exactement les mêmes(certaines propriétés sont différentes).

Du coup, le principe c'est "d'harmoniser" pour avoir des orbitales avec les mêmes angles, et avec la même énergie.

On obtient alors des orbitales hybrides de toutes les orbitales s, p etc.

Dans le cas du CH4, dont la répartition est 2s^1 , 2p^3 pour la couche de valence , on va hybrider toutes les orbitales pour qu'elles soient identiques, et on aura alors 4 orbitales sp^3 .

Pour le CH4 hybridé en sp2 je ne le trouve pas dans le cours de l'année dernière, et je n'arrive pas à ouvrir celui de l'année dernière, par contre il y à le C2H4 en sp2 , tu as peut-être confondu ? Parceque pour avoir du CH4 il te faut 4 liaisons, et tu as 4 électrons de valence seulement, donc pas trop de possibilités... 

 

J'espère que c'est plus clair ? et dis moi pour le CH4 !  

 

[PaupauDeFleur]

Salut @BLC3927A j avais répondu à un post il n y a pas lgt sur l hybridation j espère que ça pourra t aider