donnan

[eurybie]

j'ai un petit soucis avec cet exemple, j'ai bien compris comment écrire les équations de Donnan mais je comprend pas pourquoi dans la correction de la prof il y a 2 SO4

 

j'aurais plutôt mis 3K+ vu qe 1K+ est issu de la disociation KCl et les 2 autres de K2So4. 

Si quelqu'un veut bien m'expliquer ...

Merci

 

[Bryan]

Salut @stabiloboss!

Pour le compartiment 2 il n'y a que 2 espèces chargées:  et Cl^-. Donc il faut autant des 2 espèces pour que la charge globale soit nulle, d'où: [Cl^-]₂=[K⁺]₂

Pour le compartiment 1 il y a 3 espèces: Cl^-, K⁺ et SO₄^2-

Si on ne considère que la concentration de K⁺ nécessaire pour équilibrer la charge de SO₄^2- (ici appelée [K⁺]_SO4) :

Il faut 2 K⁺ pour annuler la charge de 1 SO₄^2-.

Donc: n_SO4(K⁺) = 2*n₁(SO₄^2-)

Comme les 2 espèces sont dans un même volume V₁ (compartiment 1), on écrit:  n_SO4(K⁺)/V₁ = 2*n₁(SO₄^2-)/V₁

Donc:  [K⁺]_SO4 = 2[SO₄^2-]₁

 

Si on ne considère que la concentration de K⁺ nécessaire pour équilibrer la charge de Cl^- (ici appelée [K⁺]_Cl) :

Il faut 1 K⁺ pour annuler la charge de 1 Cl^-.

Donc: n_Cl(K⁺) = 1*n₁(Cl^-) = n₁(Cl^-)

Comme les 2 espèces sont dans un même volume V₁ (compartiment 1), on écrit:  n_Cl(K⁺)/V₁ = n₁(Cl^-)/V₁

[K⁺]_Cl = [Cl^-]₁

 

Conclusion:

On remarque que: [K⁺]₁ = [K⁺]_Cl+[K⁺]_SO4

Donc: [K⁺]₁ = 2[SO₄^2-]₁ + [Cl^-]₁

Voilà, j'espère t'avoir aidé et si tu as des questions n'hésite pas (et désolé pour le temps de réponse).

Edited October 3, 2020 by Bryan

[eurybie]

super merci beaucoup !