eurybie Posted September 23, 2020 Posted September 23, 2020 j'ai un petit soucis avec cet exemple, j'ai bien compris comment écrire les équations de Donnan mais je comprend pas pourquoi dans la correction de la prof il y a 2 SO4 j'aurais plutôt mis 3K+ vu qe 1K+ est issu de la disociation KCl et les 2 autres de K2So4. Si quelqu'un veut bien m'expliquer ... Merci Quote
Solution Bryan Posted October 3, 2020 Solution Posted October 3, 2020 (edited) Salut @stabiloboss! Pour le compartiment 2 il n'y a que 2 espèces chargées: et Cl-. Donc il faut autant des 2 espèces pour que la charge globale soit nulle, d'où: [Cl-]2=[K+]2 Pour le compartiment 1 il y a 3 espèces: Cl-, K+ et SO42- Si on ne considère que la concentration de K+ nécessaire pour équilibrer la charge de SO42- (ici appelée [K+]SO4) : Il faut 2 K+ pour annuler la charge de 1 SO42-. Donc: nSO4(K+) = 2*n1(SO42-) Comme les 2 espèces sont dans un même volume V1 (compartiment 1), on écrit: nSO4(K+)/V1 = 2*n1(SO42-)/V1 Donc: [K+]SO4 = 2[SO42-]1 Si on ne considère que la concentration de K+ nécessaire pour équilibrer la charge de Cl- (ici appelée [K+]Cl) : Il faut 1 K+ pour annuler la charge de 1 Cl-. Donc: nCl(K+) = 1*n1(Cl-) = n1(Cl-) Comme les 2 espèces sont dans un même volume V1 (compartiment 1), on écrit: nCl(K+)/V1 = n1(Cl-)/V1 [K+]Cl = [Cl-]1 Conclusion: On remarque que: [K+]1 = [K+]Cl+[K+]SO4 Donc: [K+]1 = 2[SO42-]1 + [Cl-]1 Voilà, j'espère t'avoir aidé et si tu as des questions n'hésite pas (et désolé pour le temps de réponse). Edited October 3, 2020 by Bryan Quote
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