Sulnac Posted September 23, 2020 Share Posted September 23, 2020 Bonjour, je ne comprends pas la différence entre la pression normale et la pression partielle, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer svp. Merci. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Barnabee Posted September 23, 2020 Solution Share Posted September 23, 2020 La pression normale c'est tout simplement la pression totale qu'il y aura (dans l'atmosphère elle est de 1 ATM par exemple) Et la pression partielle ça va être la pression de chaque gaz qui la compose (l'atmosphère est composée de 20% d'O2, donc la pression partielle de l'O2 dans l'atmosphère est de 20% d'1 ATM = 0,2) Donc la pression partielle est une fraction, un pourcentage, un proportion de la pression "normale" Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sulnac Posted September 23, 2020 Author Share Posted September 23, 2020 Merci! Si je comprends bien c'est l'équivalent des fractions molaires mais pour les gaz ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Barnabee Posted September 23, 2020 Share Posted September 23, 2020 Oui c'est ça ! Un exercice typique ça va être "on du gaz qui développe une pression de 3ATM, dedans il y a 60% d'azote, 10% d'hélium et 30% d'O2, quelle est la pression partielle de chacun de ces gaz ?" et là t'as plus qu'à te souvenir de ton produit en croix Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sulnac Posted September 23, 2020 Author Share Posted September 23, 2020 (edited) J'ai une dernière question, du coup si je calcule la pression osmotique d'un soluté, est-ce que c'est aussi la pression partielle de la solution ? Merci Edited September 23, 2020 by Sulnac Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.