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Pression partielle


Go to solution Solved by Barnabee,

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Bonjour, je ne comprends pas la différence entre la pression normale et la pression partielle, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer svp.

Merci.

  • Solution
Posted

La pression normale c'est tout simplement la pression totale qu'il y aura (dans l'atmosphère elle est de 1 ATM par exemple)

Et la pression partielle ça va être la pression de chaque gaz qui la compose (l'atmosphère est composée de 20% d'O2, donc la pression partielle de l'O2 dans l'atmosphère est de 20% d'1 ATM = 0,2)

Donc la pression partielle est une fraction, un pourcentage, un proportion de la pression "normale"

Posted

Oui c'est ça !

Un exercice typique ça va être "on du gaz qui développe une pression de 3ATM, dedans il y a 60% d'azote, 10% d'hélium et 30% d'O2, quelle est la pression partielle de chacun de ces gaz ?" et là t'as plus qu'à te souvenir de ton produit en croix 👍

Posted (edited)

J'ai une dernière question, du coup si je calcule la pression osmotique d'un soluté, est-ce que c'est aussi la pression partielle de la solution ?

Merci

Edited by Sulnac

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