Lady_Byrdie Posted September 22, 2020 Share Posted September 22, 2020 Bonjour a vous! Alors j'ai suis carrément perdue dans ce thème en tout ce qui concerne, les hybrides, les axes axial et latérales.... au faite je me demandé au juste s'il y avait une règle qu'il faut respecter concrètement pour chaque représentation, c'est a dire pour reformuler la question, quand est-ce qu'on sait que l'orbitale moléculaire est axiale? quand est-ce qu'on sait qu'on est dans une hybridation sp3, sp2.... s'il vous plait a l'aide je m’étouffe ;-; Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution ClarisseV Posted September 22, 2020 Solution Share Posted September 22, 2020 Salut @Lady_Byrdie, Je ne suis pas sûre d'avoir compris ta question mais je vais te donner ma réponse et tu me diras si c'est ça ! Tu peux déterminer ton hybridation en dessinant les orbitales atomiques et en les remplissant avec les électrons qui constitue ton atome, en fonction de ça tu sauras si tu as du sp2 ou autre. On va prendre un exemple: Si on prend la molécule H2O --> tu as O qui a 8 électrons (Z=8) donc sa couche de valence est: 2s2 2p4 donc il a deux électrons célibataires sur sa sous couche p Ensuite tu as deux atome d'hydrogène dans ta molécule --> H2 soit un électron célibataire par atome d'hydrogène, il va donc yavoir deux liaisons qui vont se former: -Une entre le premier électron célibataire de O et un atome d'H -et une deuxième liaison avec le deuxième électron célibataire de O et le second atome d'H Si tu regardes la configuration électronique du O dans cette molécule tu vois qu'il possède deux électrons dans s (1 case s occupée) et 4 électrons dans p (c'est à dire les trois cases occupées) donc on en déduit que la molécule est de type sp3 Si tu avais eu des électrons dans seulement deux cases de ta sous-couche p tu aurais une molécule de type sp2 ! As-tu compris ? Ca aurait été mieux avec un dessin mais je ne sais pas comment on fait pour les mettre en pièce jointe malheureusement, Hésite pas si ce n'est pas clair peut-être qu'un autre tuteur aura une meilleure façon d'expliquer ! Bonne soirée et surtout ne baisse pas les bras, une fois que tu auras compris tu seras fière de toi ! Alice_in_Wonderland, LeMathou and Lady_Byrdie 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lady_Byrdie Posted September 23, 2020 Author Share Posted September 23, 2020 Il y a 8 heures, ClarisseV a dit : Salut @Lady_Byrdie, Je ne suis pas sûre d'avoir compris ta question mais je vais te donner ma réponse et tu me diras si c'est ça ! Tu peux déterminer ton hybridation en dessinant les orbitales atomiques et en les remplissant avec les électrons qui constitue ton atome, en fonction de ça tu sauras si tu as du sp2 ou autre. On va prendre un exemple: Si on prend la molécule H2O --> tu as O qui a 8 électrons (Z=8) donc sa couche de valence est: 2s2 2p4 donc il a deux électrons célibataires sur sa sous couche p Ensuite tu as deux atome d'hydrogène dans ta molécule --> H2 soit un électron célibataire par atome d'hydrogène, il va donc yavoir deux liaisons qui vont se former: -Une entre le premier électron célibataire de O et un atome d'H -et une deuxième liaison avec le deuxième électron célibataire de O et le second atome d'H Si tu regardes la configuration électronique du O dans cette molécule tu vois qu'il possède deux électrons dans s (1 case s occupée) et 4 électrons dans p (c'est à dire les trois cases occupées) donc on en déduit que la molécule est de type sp3 Si tu avais eu des électrons dans seulement deux cases de ta sous-couche p tu aurais une molécule de type sp2 ! As-tu compris ? Ca aurait été mieux avec un dessin mais je ne sais pas comment on fait pour les mettre en pièce jointe malheureusement, Hésite pas si ce n'est pas clair peut-être qu'un autre tuteur aura une meilleure façon d'expliquer ! Bonne soirée et surtout ne baisse pas les bras, une fois que tu auras compris tu seras fière de toi ! Merci pour la réponse! Au faite je crois avoir compris pour sp3 mais c'est encore pas très clair pour la sp2 ^^' c'est que je compris c'est que si par exemple on avait eu un élément qui laissé libre la dernière casse de p on pourrait dire que l'hybridation est de type sp2 est-ce que c'est ça? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ClarisseV Posted September 23, 2020 Share Posted September 23, 2020 Il y a 15 heures, Lady_Byrdie a dit : Merci pour la réponse! Au faite je crois avoir compris pour sp3 mais c'est encore pas très clair pour la sp2 ^^' c'est que je compris c'est que si par exemple on avait eu un élément qui laissé libre la dernière casse de p on pourrait dire que l'hybridation est de type sp2 est-ce que c'est ça? C'est tout à fait ça ! Car dans le cas où la dernière case ne contient aucun électrons tu as alors deux cases d'occuper donc une hybridation sp2 ! Rappel: la sous couche p à trois cases (=orbitales atomiques) Bonne soirée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Lady_Byrdie Posted September 24, 2020 Author Share Posted September 24, 2020 oh cool! mercii pour tes reponses Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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