Valence

[Shlimy]

Bonsoir,

J'ai une petite question concernant la molécule de l'acide sulfurique de formule H2SO4:

Les 4 atomes d'oxygènes n'ayant pas la même structure électronique (2 atomes possédants 2 doublets d'électron sur sa couche 2p, et 2 atomes possédants 1 doublet et 2 électrons célibataires), comment fait on pour donner la valeur de la valence de l'oxygène?

Edited September 22, 2020 by Shlimy

[Stan]

J'ai pas du tout compris son truc 

https://www.noelshack.com/2020-39-2-1600799390-oxy.png

Genre là, les oxygènes à gauche ils ont un électron en trop dans leurs nuage électronique non ? C'est des IONS O- non? Du coup la valence de l'ATOME d'oxygène est toujours la même (pareille que ceux à droite donc Z=2). Je dis peut-être n'importe quoi mais ce truc pour moi c'est du H2SO4(2-)

Chelou

 

Edit: genre ça pour moi c'est un vrai H2SO4  et là c'est beaucoup plus clair non ?

https://www.noelshack.com/2020-39-2-1600799715-h2so4.png

Alors certes là il a 6 liaisons le pauvre souffre mais de ce que je sais le souffre et le phosphore sont spéciaux et sont dit ULTRAVALENTS et peuvent faire faire plus de liaisons que d'autres.

(C'est hors-programme donc je dis sûrement que de la merde, attendons un gentil deuxième année/doublant mdr)

Edited September 22, 2020 by Stalneo

[Shlimy]

@Stalneobonsoir,

Merci de ta réponse, mais en fait puisque les atomes d'oxygènes sur la droite de ta première photo ont 2 liaisons, cela signifie que leur valence=2 non? il est marqué dans le cours que la valence est définit selon le nombre de liaison qu'il y a autour d'un atome. Or les Oxygènes de gauches n'ont quant à eux qu'une seule liaison. Comment fait-on pour distinguer les s2 et comment fait-on pour les noter? On ne va pas juste dire que les 2 atomes d'oxygènes à droite ont une valence de 2 et ceux à gauche de 1 si?

[Stan]

Comme j'ai dit pour moi à gauche ce sont des ions et pas des atomes. Des atomes auraient deux liaisons (comme sur la deuxième photo) @Shlimy

[Shlimy]

@StalneoAhhh, à propos de ça? Mais il y a une liaison de coordination avec le souffre comme un atome donneur et les atomes d'oxygènes comme receveur. 

Mah, une photo sera mieux pour illustrer ce que je veux dire:

[Stan]

Ouais franchement je sais pas. Il est où le RM chimie ?

[elsaswb]

Pas de panique ça va aller 

 

Pour la question sur la valence, vous avez vu en effet que l’état de valence correspond au nombre de liaisons autour d’un atome.

Ainsi dans la molécule d’H2SO4 les 4 O n’ont pas la meme valence.

Il y a peut être une subtilité que le prof ne vous a pas précisé (et que je ne connais pas), donc retenez les choses simples qu’on vous a présenté en cours !

On ne vous demandera pas des choses chelou ne vous en faites pas, ça sera très clair pas de soucis, retenez simplement la définition!

 

Ensuite la molécule est bien dessinée dans votre cours.

En effet, il y a mise en jeu de 2 liaisons datives. Le souffre fournit le doublet électronique tandis que l’oxygène une case quantique vide (comme montré sur votre diapo). 

 

Attention il y a de nombreux exemples de molécules où l’on aurait tendance à mettre des doubles liaisons, mais retenez que, pour les liaisons S-O, on privilégie au maximum les liaisons datives !!!

 

Vous allez voir beaucoup de choses sur internet parce que je pense que cette notion est très discutée. Mais c’est présenté de la sorte dans votre cours donc ne vous posez pas de question supplémentaire, allégez-vous l’esprit 

 

(n’hésitez pas à m’identifier si je ne vois pas vos messages rapidement)

Edited September 22, 2020 by elsaswb