Jeggys Posted September 22, 2020 Share Posted September 22, 2020 Bonjour, je me suis embrouillée sur ce qcm et je ne sais plus comment retrouver les items DE... Les réponses à ce QCM sont ABE Soit un litre d’une solution aqueuse de Na2SO4 (M=142) à 35.5g/l avec un coefficient de dissociation = 0.8 A : la molarité de cette solution est de 0.25 mole/L. B : l’osmolarité de cette solution est de 0.65 Osmole/L. C : ce sel est un électrolyte faible.D : sachant que la masse moléculaire de l’eau est M=18, la fraction molaire du sel est de l’ordre de 0.04.E : pour obtenir une solution à 200mmole/L, il faut ajouter 250mL d’eau à un litre de la solution de départ. Merci d'avance! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau windu Posted September 22, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 22, 2020 Salut ! Pour la D, tu calcules le nombre de moles total puis le nombre de moles de sel pour avoir sa fraction molaire. n(total) = n(eau) + n(sel) ~ 1000/18 + 35,5/142 donc n(total) ~ 55,5 + 1/4 ~ 55,75 mol Si jamais, j'ai arrondi la concentration de l'eau à 1000g/L mais il faudrait idéalement utiliser (1000-35,5)g/L si la valeur demandée était plus précise qu'un simple ordre de valeur pour l'item D. puis tu prends le quotient n(sel) / n(total) pour obtenir la fraction molaire en sel soit Fi(sel) = 0,25 / 55,75 ~ 0,004 donc la D est fausse. Pour la E, tu utilises la molarité trouvée au A, soit 0,25 mol/L = 250 mmol/L. Ici tu fais juste une règle de trois : 250/1 = 200/x où x est la quantité en litres de solution nécessaire pour avoir une molarité de 200mmol/L => x = 250/200 = 1,25 L Si tu rajoutes 250mL d'eau au litre de solution de départ tu trouves bien 1,25 L de solution donc la molarité est celle attendue et l'item E est vrai. Bon courage Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Jeggys Posted September 23, 2020 Author Share Posted September 23, 2020 D'accord super merci @windu j'ai tout compris pour la D mais justement pour la E je ne comprend pas pourquoi on fait dans cet ordre : Si on a 250 mmol -> 1L 200 mmole -> x Alors si je fait un produit en croix ça me donne (200x1)/250 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution windu Posted September 23, 2020 Ancien du Bureau Solution Share Posted September 23, 2020 Pardon, j'ai fait une petite erreur en posant le produit en croix en effet ! Tu as déjà 250 mmol de sel et tu cherches à avoir 200 mmol/L donc tu fais en réalité l'inverse : 250 mmol -> x 200 mmol -> 1L En faisant ça tu obtiens bien la quantité de liquide pour laquelle les 250 mmol de départ donneront une molarité de 200 mmol/L. Si on prend : il y a 11 minutes, Jeggys a dit : 250 mmol -> 1L 200 mmole -> x Alors si je fait un produit en croix ça me donne (200x1)/250 on trouve x = le volume dans lequel sont contenus 200 mmol de sels mais toujours avec la même molarité 250 mmol/L. Désolé pour l'erreur j'espère que ça ne t'a pas embrouillée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Jeggys Posted September 23, 2020 Author Share Posted September 23, 2020 D'accord oui merci c'est beaucoup plus clair! @windu Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.