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[Jeggys]

Bonjour, je me suis embrouillée sur ce qcm et je ne sais plus comment retrouver les items DE...

Les réponses à ce QCM sont ABE 

 

Soit un litre d’une solution aqueuse de Na2SO4 (M=142) à 35.5g/l avec un coefficient de dissociation = 0.8

A : la molarité de cette solution est de 0.25 mole/L.
B : l’osmolarité de cette solution est de 0.65 Osmole/L.
C : ce sel est un électrolyte faible.
D : sachant que la masse moléculaire de l’eau est M=18, la fraction molaire du sel

est de l’ordre de 0.04.
E : pour obtenir une solution à 200mmole/L, il faut ajouter 250mL d’eau à un litre

de la solution de départ.

Merci d'avance! 

 

[windu]

Salut ! 

 

Pour la D, tu calcules le nombre de moles total puis le nombre de moles de sel pour avoir sa fraction molaire. 

n(total) = n(eau) + n(sel) ~ 1000/18 + 35,5/142 donc n(total) ~ 55,5 + 1/4 ~ 55,75 mol

Si jamais, j'ai arrondi la concentration de l'eau à 1000g/L mais il faudrait idéalement utiliser (1000-35,5)g/L si la valeur demandée était plus précise qu'un simple ordre de valeur pour l'item D. 

puis tu prends le quotient n(sel) / n(total) pour obtenir la fraction molaire en sel soit Fi(sel) = 0,25 / 55,75 ~ 0,004 donc la D est fausse. 

 

Pour la E, tu utilises la molarité trouvée au A, soit 0,25 mol/L = 250 mmol/L. 

Ici tu fais juste une règle de trois : 250/1 = 200/x où x est la quantité en litres de solution nécessaire pour avoir une molarité de 200mmol/L

=> x = 250/200 = 1,25 L 

Si tu rajoutes 250mL d'eau au litre de solution de départ tu trouves bien 1,25 L de solution donc la molarité est celle attendue et l'item E est vrai. 

 

Bon courage 

[Jeggys]

D'accord super merci @windu j'ai tout compris pour la D mais justement pour la E je ne comprend pas pourquoi on fait dans cet ordre : 

Si on a 250 mmol -> 1L

            200 mmole -> x 

Alors si je fait un produit en croix ça me donne (200x1)/250 

[windu]

Pardon, j'ai fait une petite erreur en posant le produit en croix en effet ! 

Tu as déjà 250 mmol de sel et tu cherches à avoir 200 mmol/L donc tu fais en réalité l'inverse : 

250 mmol -> x

200 mmol -> 1L 

En faisant ça tu obtiens bien la quantité de liquide pour laquelle les 250 mmol de départ donneront une molarité de 200 mmol/L. 

 

Si on prend : 

il y a 11 minutes, Jeggys a dit :

            250 mmol -> 1L

            200 mmole -> x 

Alors si je fait un produit en croix ça me donne (200x1)/250 

on trouve x = le volume dans lequel sont contenus 200 mmol de sels mais toujours avec la même molarité 250 mmol/L. 

 

Désolé pour l'erreur j'espère que ça ne t'a pas embrouillée ! 

[Jeggys]

D'accord oui merci c'est beaucoup plus clair! @windu