Solutions et propriétés colligatives

[Crouz]

Salut !

J'ai du mal à comprendre à quoi correspond tous les termes autour de l'osmolarité, osmolalité, concentration osmolale...

Est-ce que quelqu'un pourrait m'éclairer sur ce sujet ?

Merci d'avance !

Edited September 19, 2020 by Crouz

[lanoradrenaline_auski]

Coucou , déjà tu dois comprendre l'osmolarité et l'osmolalité pour le premier chapitre avant de passer au chapitre sur les prop colligatives .  L'osmolarité et l'osmolalite sont différentes juste par leur unité ; osmmolarité elle est en litres de solution alors que osmmolalité en kilos de solvant.

 

J'ai retrouvé une autre question sur le tat sur ce sujet , sur laquelle un doublent a répondu tres claire donc je te mets son explication ici : 

 

point définition : 

• molarité = nombre de moles par unité de volume de solution (mol/L)
• osmolarité = nombre d'osmoles (particules osmotiquement actives) par unité de volume de solution (osmol/L)
• molalité = nombre de moles par unité de masse de solvant (mol/kg)
• osmolalité = nombre d'osmole par unité de masse de solvant (osmol/kg) 

 

 

Pour le chapitre des propriétés colligatives tu dois savoir que pour les lois de Raoult tu aura besoin de Cosm qui est donc l'osmomalité totale en osm.kg^-1 . Ta concentration osmolale est juste l'osmolalité du coup pour la formule de l'abaissement cryoscopie.

Je sais pas si c'est bien expliqué (explication à etre vérifié par le RM ou par des deuxième année haha ) mais j'espère ça va mieux . 

 

Edited September 21, 2020 by lanoradrenaline

[Crouz]

Ok merci beaucoup !

[lanoradrenaline_auski]

il y a 22 minutes, Crouz a dit :

Ok merci beaucoup !

Avec plaisir , n'hésites pas à valider ma réponse en haut à gauche de mon message avec l'explication