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UE3 biophysique Concentration pondérable Osmolarité Osmolalité


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Bonjour! 

 

Quelqu’un peut m’expliquer comment calculer l’osmolrité et l’osmolalité d’une manière simple? J’ai regardé ce cours (n°4) 3 fois mais j’ai tjrs rien capté (help😫)

 

Merciii 

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Saluuut @Susan

 

point définition

  • molarité = nombre de moles par unité de volume de solution (mol/L)
  • osmolarité = nombre d'osmoles (particules osmotiquement actives) par unité de volume de solution (osmol/L)
  • molalité = nombre de moles par unité de masse de solvant (mol/kg)
  • osmolalité = nombre d'osmole par unité de masse de solvant (osmol/kg) 

 

il te faut calculer déjà la molarité m=c/M ou la molalité m'=m/((V-b)/V) 

 

et ensuite tu multiplies ces résultats par le coefficient de ionisation i qui se calcule de cette manière

 

i = 1+α(p-1) avec α le coefficient de dissociation (il est toujours donné dans l'énoncé) et p le nombre de particule issues de ta dissociation. 

 

Est-ce que c'est okay pour toi ? 😉 

 

Si tu n'y arrives toujours pas, donne moi un exemple de QCM et je te montrerai comment on fait !

Edited by Petit_Bateau
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13 hours ago, Petit_Bateau said:

Saluuut @Susan

 

point définition

  • molarité = nombre de moles par unité de volume de solution (mol/L)
  • osmolarité = nombre d'osmoles (particules osmotiquement actives) par unité de volume de solution (osmol/L)
  • molalité = nombre de moles par unité de masse de solvant (mol/kg)
  • osmolalité = nombre d'osmole par unité de masse de solvant (osmol/kg) 

 

il te faut calculer déjà la molarité m=c/M ou la molalité m'=m/((V-b)/V) 

 

et ensuite tu multiplies ces résultats par le coefficient de ionisation i qui se calcule de cette manière

 

i = 1+α(p-1) avec α le coefficient de dissociation (il est toujours donné dans l'énoncé) et p le nombre de particule issues de ta dissociation. 

 

Est-ce que c'est okay pour toi ? 😉 

 

Si tu n'y arrives toujours pas, donne moi un exemple de QCM et je te montrerai comment on fait !

Bonjour!

 

Je te remercie pour ta réponse😁  c’est un peu + clair maintenant cependant j’aimerais voir comment tu raisonne pour faire ce QCM 

 

Soit une ampoule de 10 mL d’une solution injectable de 1g d’un médicament non dissocié (M= 5000 g.mol-1) et de 0,142g de Na2SO4 (M=142 g.mol-1, a_=0,9)

 

Trouver 

1) la molarité du médicament 

2)l’osmolarité de la solution injectable

 

 

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  • Solution
il y a 34 minutes, Susan a dit :

Bonjour!

 

Je te remercie pour ta réponse😁  c’est un peu + clair maintenant cependant j’aimerais voir comment tu raisonne pour faire ce QCM 

 

Soit une ampoule de 10 mL d’une solution injectable de 1g d’un médicament non dissocié (M= 5000 g.mol-1) et de 0,142g de Na2SO4 (M=142 g.mol-1, a_=0,9)

 

Trouver 

1) la molarité du médicament 

2)l’osmolarité de la solution injectable

 

 

Saluut 

1) pour trouver la molarité du médicament tu utilise la formule m = c/M 

là pour connaître la concentration tu sais que tu as 1g pour 10mL ça te fait donc 100g/L 

tu fais ensuite ton calcul : m = 100/5000 = 0.02 mol/L

 

2) pour calculer l'osmolarité de la solution injectable, il faut calculer les osmolarités de chaque composants de la solution (donc du médicament et de Na2SO4) 

Pour ça tu utilises la formule : osmolarité = m * i = m * (1 + alpha (p-1))

 

  • Médicament : osmolarité = m * 1 (car il ne se dissocie pas) = 0.02 Osmol/L
  • Na2SO4 : on commence par calculer m : 14.2/142 = 0.1. Puis tu calcules l'osmolarité : 0.1 * (1 + 0.9 (3-1)) =  0.1 * 2.8 = 0.28 osmol/L

 

maintenant tu n'as plus qu'à additionner tout ça pour avoir l'osmolarité de la solution : 

0.02 + 0.28 = 0.3 osmol/L

 

dis moi si c'est bon pour toi 😉 

 

 

 

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@Sniper c'est la bonne méthode ! 

Je me permets de te rappeler que la dissociation de Na2SO4 est la suivante Na2SO4 --> 2Na+ + SO42- donc il y a bien 3 particules

 

Petit conseil entraine toi à jouer avec les unités aussi car dans les QCM ils peuvent te demander en osmol/L, en mosmol/L, ... 

 

Voilà !! En espérant que mon point explication de cours et l'application de @Sniper t'auront aidé 😉

Edited by Petit_Bateau
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il y a 7 minutes, Petit_Bateau a dit :

juste petite erreur sur le Na2SO4, 0,142 g et pas 14,2 g

tu as 0.142 g dans 10mL donc, sauf erreur de ma part ça te fait 14.2g/L

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7 minutes ago, Petit_Bateau said:

@Sniper c'est la bonne méthode, juste petite erreur sur le Na2SO4, 0,142 g et pas 14,2 g ! Donc ça fait une molarité de 0,001 mol/L puis on calcul l'osmolarité comme tu l'as fait : im = 0,001 x (1+0,9(3-1) = 0,001 x 2,8 = 0,0028 osmol/L = 2,8 mosmol/L

 

Je me permets de te rappeler que la dissociation de Na2SO4 est la suivante Na2SO4 --> 2Na+ + SO42- donc il y a bien 3 particules

 

Et ensuite comme l'a dit @Sniper tu additionnes et tu obtiens l'osmolarité totale qui est de 0,0228 osmol/L ou encore 22,8 mosmol/L. 

 

Petit conseil entraine toi à jouer avec les unités aussi car dans les QCM ils peuvent te demander en osmol/L, en mosmol/L, ... 

 

Voilà !! En espérant que mon point explication de cours et l'application de @Sniper t'auront aidé 😉

@Sniper& @Petit_Bateau MERCI🤩

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il y a 4 minutes, Sniper a dit :

 

tu as 0.142 g dans 10mL donc, sauf erreur de ma part ça te fait 14.2g/L

Oui oui oui !! Excuse-moi !! Tu as tout juste !! J’ai pas eu mon café encore c’est pour ça 😂

du coup @Susan j’ai modifié mon message !! 
N’oublie pas de passer en résolu si tout est okay pour toi 😉

Edited by Petit_Bateau
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à l’instant, Petit_Bateau a dit :

Oui oui oui !! Excuse-moi !! Tu as tout juste !! J’ai pas eu mon café encore c’est pour ça 😂

QU'ON LUI DONNE IMMEDIATEMENT DU CAFEEEE

@Susan si c'est bon pour toi passe en résolu! 

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