Fallopiantube Posted September 16, 2020 Share Posted September 16, 2020 Bonjour! Quelqu’un peut m’expliquer comment calculer l’osmolrité et l’osmolalité d’une manière simple? J’ai regardé ce cours (n°4) 3 fois mais j’ai tjrs rien capté (help) Merciii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 16, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 16, 2020 (edited) Saluuut @Susan, point définition : molarité = nombre de moles par unité de volume de solution (mol/L) osmolarité = nombre d'osmoles (particules osmotiquement actives) par unité de volume de solution (osmol/L) molalité = nombre de moles par unité de masse de solvant (mol/kg) osmolalité = nombre d'osmole par unité de masse de solvant (osmol/kg) il te faut calculer déjà la molarité m=c/M ou la molalité m'=m/((V-b)/V) et ensuite tu multiplies ces résultats par le coefficient de ionisation i qui se calcule de cette manière : i = 1+α(p-1) avec α le coefficient de dissociation (il est toujours donné dans l'énoncé) et p le nombre de particule issues de ta dissociation. Est-ce que c'est okay pour toi ? Si tu n'y arrives toujours pas, donne moi un exemple de QCM et je te montrerai comment on fait ! Edited September 16, 2020 by Petit_Bateau Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Fallopiantube Posted September 17, 2020 Author Share Posted September 17, 2020 13 hours ago, Petit_Bateau said: Saluuut @Susan, point définition : molarité = nombre de moles par unité de volume de solution (mol/L) osmolarité = nombre d'osmoles (particules osmotiquement actives) par unité de volume de solution (osmol/L) molalité = nombre de moles par unité de masse de solvant (mol/kg) osmolalité = nombre d'osmole par unité de masse de solvant (osmol/kg) il te faut calculer déjà la molarité m=c/M ou la molalité m'=m/((V-b)/V) et ensuite tu multiplies ces résultats par le coefficient de ionisation i qui se calcule de cette manière : i = 1+α(p-1) avec α le coefficient de dissociation (il est toujours donné dans l'énoncé) et p le nombre de particule issues de ta dissociation. Est-ce que c'est okay pour toi ? Si tu n'y arrives toujours pas, donne moi un exemple de QCM et je te montrerai comment on fait ! Bonjour! Je te remercie pour ta réponse c’est un peu + clair maintenant cependant j’aimerais voir comment tu raisonne pour faire ce QCM Soit une ampoule de 10 mL d’une solution injectable de 1g d’un médicament non dissocié (M= 5000 g.mol-1) et de 0,142g de Na2SO4 (M=142 g.mol-1, a_=0,9) Trouver 1) la molarité du médicament 2)l’osmolarité de la solution injectable Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Sniper Posted September 17, 2020 Solution Share Posted September 17, 2020 il y a 34 minutes, Susan a dit : Bonjour! Je te remercie pour ta réponse c’est un peu + clair maintenant cependant j’aimerais voir comment tu raisonne pour faire ce QCM Soit une ampoule de 10 mL d’une solution injectable de 1g d’un médicament non dissocié (M= 5000 g.mol-1) et de 0,142g de Na2SO4 (M=142 g.mol-1, a_=0,9) Trouver 1) la molarité du médicament 2)l’osmolarité de la solution injectable Saluut 1) pour trouver la molarité du médicament tu utilise la formule m = c/M là pour connaître la concentration tu sais que tu as 1g pour 10mL ça te fait donc 100g/L tu fais ensuite ton calcul : m = 100/5000 = 0.02 mol/L 2) pour calculer l'osmolarité de la solution injectable, il faut calculer les osmolarités de chaque composants de la solution (donc du médicament et de Na2SO4) Pour ça tu utilises la formule : osmolarité = m * i = m * (1 + alpha (p-1)) Médicament : osmolarité = m * 1 (car il ne se dissocie pas) = 0.02 Osmol/L Na2SO4 : on commence par calculer m : 14.2/142 = 0.1. Puis tu calcules l'osmolarité : 0.1 * (1 + 0.9 (3-1)) = 0.1 * 2.8 = 0.28 osmol/L maintenant tu n'as plus qu'à additionner tout ça pour avoir l'osmolarité de la solution : 0.02 + 0.28 = 0.3 osmol/L dis moi si c'est bon pour toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 17, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 17, 2020 (edited) @Sniper c'est la bonne méthode ! Je me permets de te rappeler que la dissociation de Na2SO4 est la suivante : Na2SO4 --> 2Na+ + SO42- donc il y a bien 3 particules Petit conseil entraine toi à jouer avec les unités aussi car dans les QCM ils peuvent te demander en osmol/L, en mosmol/L, ... Voilà !! En espérant que mon point explication de cours et l'application de @Sniper t'auront aidé Edited September 17, 2020 by Petit_Bateau Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sniper Posted September 17, 2020 Share Posted September 17, 2020 il y a 7 minutes, Petit_Bateau a dit : juste petite erreur sur le Na2SO4, 0,142 g et pas 14,2 g tu as 0.142 g dans 10mL donc, sauf erreur de ma part ça te fait 14.2g/L Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Fallopiantube Posted September 17, 2020 Author Share Posted September 17, 2020 7 minutes ago, Petit_Bateau said: @Sniper c'est la bonne méthode, juste petite erreur sur le Na2SO4, 0,142 g et pas 14,2 g ! Donc ça fait une molarité de 0,001 mol/L puis on calcul l'osmolarité comme tu l'as fait : im = 0,001 x (1+0,9(3-1) = 0,001 x 2,8 = 0,0028 osmol/L = 2,8 mosmol/L Je me permets de te rappeler que la dissociation de Na2SO4 est la suivante : Na2SO4 --> 2Na+ + SO42- donc il y a bien 3 particules Et ensuite comme l'a dit @Sniper tu additionnes et tu obtiens l'osmolarité totale qui est de 0,0228 osmol/L ou encore 22,8 mosmol/L. Petit conseil entraine toi à jouer avec les unités aussi car dans les QCM ils peuvent te demander en osmol/L, en mosmol/L, ... Voilà !! En espérant que mon point explication de cours et l'application de @Sniper t'auront aidé @Sniper& @Petit_Bateau MERCI Sniper 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 17, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 17, 2020 (edited) il y a 4 minutes, Sniper a dit : tu as 0.142 g dans 10mL donc, sauf erreur de ma part ça te fait 14.2g/L Oui oui oui !! Excuse-moi !! Tu as tout juste !! J’ai pas eu mon café encore c’est pour ça du coup @Susan j’ai modifié mon message !! N’oublie pas de passer en résolu si tout est okay pour toi Edited September 17, 2020 by Petit_Bateau Sniper 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sniper Posted September 17, 2020 Share Posted September 17, 2020 à l’instant, Petit_Bateau a dit : Oui oui oui !! Excuse-moi !! Tu as tout juste !! J’ai pas eu mon café encore c’est pour ça QU'ON LUI DONNE IMMEDIATEMENT DU CAFEEEE @Susan si c'est bon pour toi passe en résolu! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted September 17, 2020 Ancien du Bureau Share Posted September 17, 2020 il y a 1 minute, Sniper a dit : QU'ON LUI DONNE IMMEDIATEMENT DU CAFEEEE @Susan si c'est bon pour toi passe en résolu! Je passe chez toi @Sniper ️ Sniper 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sniper Posted September 17, 2020 Share Posted September 17, 2020 il y a 1 minute, Petit_Bateau a dit : Je passe chez toi @Sniper ️ waiting for u Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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